Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Proč je NaOH zásaditější než KOH?

Témata: chemie

4 reakce

| Nahlásit
Opak je pravdou, i když je rozdíl malý. Předpokládám že jde o vodné roztoky.
Snad by to platilo, kdybys koncentraci obou roztoků vyjádřil hmotnostní koncentrací. Při stejné látkové koncentraci budou mít roztoky obou hydroxidů prakticky stejné pH, roztok KOH bude mít pH nepatrně vyšší.
Při stejné hmotnostní koncentraci bude látková koncentrace NaOH vyšší, proto bude vyšší i pH. Je to důsledek vyšší molární hmotnosti KOH: M(KOH) = 56,106g/mol; M(NaOH) = 40g/mol.
c = cm/M, takže když rozpustíme 10g každého z nich v litru vody, bude
c(NaOH) = 10/40 = 0,25mol/dm3 a pH = 14 + log(c) = 13,4 a
c(KOH) = 10/56,106 = 0,1782 a pH = 13,325

OK?
| Nahlásit
Děkuju
| Nahlásit
Moment, proč by měl KOH vyšší pH kdyby měli stejnou látkovou koncentraci?
| Nahlásit
Používáme sice dohodu, že silné zásady jsou v roztoku zcela disociované, ale při vysokých pH to není úplně pravda. Ve wikipedii najdeš pKb(NaOH) = -1; pKb(KOH) = 2,29.
Obecně ve skupině zhora dolů zásaditost prvku roste.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek