Proč je NaOH zásaditější než KOH?

Anonym Hinidon01.01.2017 15:25 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.01.2017 15:40 Nahlásit
Opak je pravdou, i když je rozdíl malý. Předpokládám že jde o vodné roztoky.
Snad by to platilo, kdybys koncentraci obou roztoků vyjádřil hmotnostní koncentrací. Při stejné látkové koncentraci budou mít roztoky obou hydroxidů prakticky stejné pH, roztok KOH bude mít pH nepatrně vyšší.
Při stejné hmotnostní koncentraci bude látková koncentrace NaOH vyšší, proto bude vyšší i pH. Je to důsledek vyšší molární hmotnosti KOH: M(KOH) = 56,106g/mol; M(NaOH) = 40g/mol.
c = cm/M, takže když rozpustíme 10g každého z nich v litru vody, bude
c(NaOH) = 10/40 = 0,25mol/dm3 a pH = 14 + log(c) = 13,4 a
c(KOH) = 10/56,106 = 0,1782 a pH = 13,325

OK?
Anonym Hinidon01.01.2017 18:19 Nahlásit
Moment, proč by měl KOH vyšší pH kdyby měli stejnou látkovou koncentraci?
Mezek01.01.2017 19:14 Nahlásit
Používáme sice dohodu, že silné zásady jsou v roztoku zcela disociované, ale při vysokých pH to není úplně pravda. Ve wikipedii najdeš pKb(NaOH) = -1; pKb(KOH) = 2,29.
Obecně ve skupině zhora dolů zásaditost prvku roste.
Přidat komentář do diskuze ▾