Pomohl by mi někdo prosím s příkladem?

Anonym Dehycen16.04.2016 23:53 Nahlásit

Navážka 1,20 g sulfidu sodného byla rozpuštěna v 1000 ml vody. Jaké je pH roztoku a na kolik procent je sulfid v roztoku hydrolyzován ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.04.2016 07:04 Nahlásit

M(Na2S) = 78,0445g/mol; n(S--) = n(Na2S) = 1,2/78,0445 = 0,0154mol
c(S--) = 0,0154mol/1dm3 = 0,0154mol/dm3
Ion S-- je konjugovaná báze kyseliny HS-. Její pKa = 12,89. Konjugovaná báze má tedy
pKb = 14 - 12,89 = 1,11.
c(OH-) = x: Kb = 0,07762 = x^2/(c(Na2S)-x) => x^2 + 0,07762*x - 0,001195 = 0
x = 0,0132mol/dm3 OH-; pOH = -log(0,0132) = 1,88; pH = 11,12
Výpočtem pH z koncentrace S-- jako silné báze by nám vyšlo pH prakticky stejné.
Koncentrace hydrolyzovaného podílu je stejná, jako koncentrace OH-, takže
α = c(OH-)/c(Na2S) = 0,0132/0,0154 = 0,8571 = 85,71%

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾