Hexahydrát uhličitanu vápenatého, příklad
Zadání zní kolik gramů váží vzniklý hexahydrát uhličitanu vápenatého. Nejde mě o výpočty, pouze mě zajímá kde je ten hexahydrát uhličitanu vápenatého. CaCo3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + Co2. Nikde jsem nenašel jestli CaCl2 je hexahydrát uhličitanu vápenatého, poze na anglické wikipedii bylo že je to (aq) vodný rozlok. Díky za rady
Odpovědi
Diskuze
Hexahydrát uhličitanu vápenatého má tedy vzorec: CaCO3 . 6H2O
do rovnic pro výpočet se pravidla pracuje s čistou látkou bez vody /kolik potřebujeme uhličitanu apod/ a teprve pak se to trojčlenkou přepočítá na látku s vodou.
Je to ale špatné zadání.Nemělo by tam být hexahydrát chloridu vápenatého?
Potom by mě tam neseděla ta hmotnost. ( pravidla zachování hmotnosti.)
100+73 ---> 111+18+44
173=173
Ale jak jsem už psala, do rovnic se zásadně krystalická voda nepíše a nepočítá se s ní. Jako by to byla ideální bezvodá sloučenina. Na vodu se to přepočítá až pak. K čisté látce se voda dostane např.vzdušnou vlhkostí.Když necháš stát na vzduchu vysušený CaCl2 několik dní,uvidíš,jak se ti z prášku vytvoří polotekutá kaše,po delší době roztok. A v případě této tvé rovnice tam ta voda už napravo je.Když bys to nechal vykrystalizovat, určitě ti nevnikne prášek, ale tekutina.
A jestli ti vadí to,že počet vod neodpovídá těm 6 vodám v krystalu, tak to je proto,že se jedná o tu ideální rovnici,kdy nikdy nereguje vodní krystal,ale jen čistá látka.
Jaké je přesné znění úlohy?