Výpočty chemie
Dobrý den,
chtěla bych pomoct s příkladami se kterými si nevím rady. Děkuji za odpověď.
1)
Zdrojem kyslíku je peroxid sodíku, který reaguje s CO2:
2Na2O2 + 2CO2=>2Na2CO3 + O2
Kolikrát lze přístroj použít, obsahujeli 500g čistého Na2O2 a spotřebujeli se při jednom použití asi 14,4dm3 O2 (za normalních podmínek) (výsl.asi 5x)
2) Jeden z možných způsobů jak zabraňovat znečisťování ovzdusí SO2 je využití reakce mezi SO2 A H2S pro zachycování SO2. Síru, která při této reakci vzniká je možné využít napřiklad pro výrobu H2SO4. Vypočítejte kolik gramů 96% H2SO4 by bylo možné vyrobit ze síry získanépo reakci H2S s SO2, který vznikl při spálení 10 tun uhlí. Uhlí obsahuje 1,5% S a že s H2S zreaguje 98% vzniklého SO2. (výsl. 1,405,2kg 96% roztoku H2SO4)
chtěla bych pomoct s příkladami se kterými si nevím rady. Děkuji za odpověď.
1)
Zdrojem kyslíku je peroxid sodíku, který reaguje s CO2:
2Na2O2 + 2CO2=>2Na2CO3 + O2
Kolikrát lze přístroj použít, obsahujeli 500g čistého Na2O2 a spotřebujeli se při jednom použití asi 14,4dm3 O2 (za normalních podmínek) (výsl.asi 5x)
2) Jeden z možných způsobů jak zabraňovat znečisťování ovzdusí SO2 je využití reakce mezi SO2 A H2S pro zachycování SO2. Síru, která při této reakci vzniká je možné využít napřiklad pro výrobu H2SO4. Vypočítejte kolik gramů 96% H2SO4 by bylo možné vyrobit ze síry získanépo reakci H2S s SO2, který vznikl při spálení 10 tun uhlí. Uhlí obsahuje 1,5% S a že s H2S zreaguje 98% vzniklého SO2. (výsl. 1,405,2kg 96% roztoku H2SO4)
Odpovědi
Diskuze
n(O2) = n(Na2O2)/2 = m(Na2O2)/(2*M) = 500/(2*77,98) = 3,206 mol O2
Za normálních podmínek je objem 1 molu ideálního plynu Vm = 22,4dm3. Pak spotřeba je
n(O2.1p) = 14,4/22,4 = 0,643mol na jedno použití.
Počet použití: 3,206/0,643 = 4,987 = 5x.
2: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O; 2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4
n(S) = 3*n(SO2) = n(H2SO4 => n(H2SO4) = 3*n(SO2); M(S) = 32,06g/mol; M(H2SO4) = 98,08g/mol
V 10t uhlí je
m(S) = 10000kg * 0,015 = 150kg; m(Svyuž.) = 150*0,98 = 147kg S
n(H2SO4) = 3*n(S) = 3*147000g/32,06 = 1,3755*10^4 mol H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 1,3755*10^4*98,08 = 1,34913*10^6 g = 1349,13kg H2SO4
m(96%) = 1349,13/0,96 = 1405,3 kg 96% H2SO4.
OK?
U toho druhého příkladu nevím, jak jste přišel na ty poměry látkového množství. Myslela jsem, že je to naopak...n*3(S)=1*n(SO2). Proč tomu tak prosím je?
A teď první rovnice:
SO2 + H2S = 3S + 2H2O => n(S) = 3n(SO2) ; z jedné molekuly SO2 vzniknou 3 molekuly síry, protože k její redukci jsou potřeba 2 molekuly H2S, ze kterých také vzniká síra. Ostatně je to vidět na rovnici.
K každé molekuly SO2 tak vzniknou 3 molekuly H2SO4 - jedna ze síry, získané redukcí SO2, a dvě ze síry, pocházející ze dvou molekul H2S, které jsou k redukci potřeba.
OK?