Analytická chemie
Kolik g Pb2+ je obsaženo v 1 litru nasyceného roztoku Pb3(PO4)2 jehož Ks=8*10na-43? M(Pb)=207,2g/mol
-----------------------------------------------------
Na kolik g poklesne obsah Pb2+ v 1 litru nasyceného roztoku Pb3(PO4)2, je-li koncentrace iontu PO43- 0,1 mol/l?
-----------------------------------------------------
0,250 g čistého CaCO3 bylo rozpuštěno ve zředěné HCl (1:2) a zředěno na 250 ml. Na titraci bylo pipetováno 25,0 ml tohoto roztoku a spotřeba EDTA činila 24,5 ml. Vypočítejte látkovou koncentraci odměrného roztoku EDTA. M(CaCO3) 100,08 g/mol
---------------------------------------------------
Pro stanovení železa v rudě bylo naváženo 0,6328 g vzorku, který byl po rozpuštění kvantitativně převeden do odměrné baňky obsahu 250 ml a doplněn po značku. Na titraci 25,0 ml bylo spotřebováno 12,1 0,02 mol/l EDTA za použití kyseliny sulfosalicylové jako indikátoru. Kolik %Fe obsahuje analyzovaná ruda?
------------------------------------------------------
Poradíte prosím s řešením těchto příkladů.
-----------------------------------------------------
Na kolik g poklesne obsah Pb2+ v 1 litru nasyceného roztoku Pb3(PO4)2, je-li koncentrace iontu PO43- 0,1 mol/l?
-----------------------------------------------------
0,250 g čistého CaCO3 bylo rozpuštěno ve zředěné HCl (1:2) a zředěno na 250 ml. Na titraci bylo pipetováno 25,0 ml tohoto roztoku a spotřeba EDTA činila 24,5 ml. Vypočítejte látkovou koncentraci odměrného roztoku EDTA. M(CaCO3) 100,08 g/mol
---------------------------------------------------
Pro stanovení železa v rudě bylo naváženo 0,6328 g vzorku, který byl po rozpuštění kvantitativně převeden do odměrné baňky obsahu 250 ml a doplněn po značku. Na titraci 25,0 ml bylo spotřebováno 12,1 0,02 mol/l EDTA za použití kyseliny sulfosalicylové jako indikátoru. Kolik %Fe obsahuje analyzovaná ruda?
------------------------------------------------------
Poradíte prosím s řešením těchto příkladů.
Odpovědi
Diskuze
c(Pb++)/3 = c(PO4---)/2 => c(PO4---) = (2/3)c(Pb++)
log(Ks) = 3*log(cPb++) + 2*log(c(PO4---)) = 3*log(c(Pb++)) + 2*log(2/3) + 2*log(c(Pb++))
log(Ks) = 5*log(c(Pb)) + 2*log(2/3) => log(c(Pb++)) = (log(Ks) - 2*log(2/3))/5 =
= (-42,097 + 0,17609)/5 = -8,3842; c(Pb++) = 10^-8,3842 = 4,129*10^-9 mol/dm3
m(Pb++) = 4,129*10^-9*207,2 = 8,555*10^-7 g.
2: Z předchozího příkladu si vypůjčíme vztah, který jsme tam odvodili:
log(Ks) = 3*log(cPb++) + 2*log(c(PO4---)) = 3*log(c(Pb++) - 2
log(c(Pb++) = (log(Ks) + 2)/3 = (-42,097 + 2)/3 = -13,366; c(Pb++) = 10^-13,366 = 4,31*10^-14 mol/dm3
m = 207,2*4,31*10^-14 = 8,927*10^-12 g.
c(Ca++) = n/V = 2,498*10^-3/0,25 = 9,992*10^-3mol/dm3
ct*Vt = c(Ca++)*V(Ca++) => ct = c(Ca++)*V(Ca++)/Vt = 9,992*10^-3*25/24,5 = 1,0196*10^-2mol/dm3.
Oba objemy jsem v závěru dosazoval v cm3. Jde totiž o jejich poměr, takže se rozměry, pokud jsou stejné, mohou vykrátit. Vt a ct jsou hodnotym týkající se titračního činidla.
4: n(Fe) = k*ct*Vt = 10*0,02mol/dm3*0,0121dm3 = 2,42*10^-3 mol Fe ve vzorku.
m(Fe) = 2,42*10^-3*M(Fe) = 2,42*10^-3*55,845 = 0,1351g Fe
%Fe = 100*0,1351/0,6328 = 21,36% Fe;
k je koeficient ředění: k = V(baňka)/V(pipeta)
OK?
log(Ks) = 5*log(c(Pb)) + 2*log(2/3) => log(c(Pb++)) = (log(Ks) - 2*log(2/3))/5 =
= (-42,097 + 0,35218)/5 = -8,3842; c(Pb++) = 10^-8,349 = 4,477*10^-9 mol/dm3
m(Pb++) = 4,477*10^-9*207,2 = 9,276^-7 g.
Tenhle rozdíl už je v rámci zaokrouhlovacích chyb, si myslím.