Příklad na pH
Prosím o radu s tímto příkladem. Je správný výsledek 3,13 tzn. pH = -log (2x3,71*10^-4) nebo pH=3,43 tzn. pH= -log(3,71*10^4).
Vypočítejte pH směsi vzniklé smícháním 180 ml 0,2M-H2SO4 a 359 ml 0,2M-NaOH
Děkuji
Vypočítejte pH směsi vzniklé smícháním 180 ml 0,2M-H2SO4 a 359 ml 0,2M-NaOH
Děkuji
Odpovědi
Diskuze
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(NaOH) = 2*n(H2SO4)
n(NaOH) = c*V = 0,2*0,359 = 0,0718mol; n(H2SO4) = c*V = 0,2*0,18 = 0,036mol; H2SO4je nadbytek
n(H2SO4) = 0,036 - 0,0718/2 = 0,0001mol H2SO4 zůstane nezreagováno. Z ní se disociací uvolní
n(H+) = 2*n(H2SO4) = 2*0,0001 = 0,0002mol H+.
Celkový objem roztoku bude V = 0,18 + 0,359 = 0,539dm3.
c(H+) = 0,0002/0,539 = 3,7106*10^-4mol/dm3; pH = -log(3,7106*10^-4) = 3,43.
OK?
Jaký je stupeň disociace kyseliny propionové v 0,1%(m/m) roztoku? K(Ch3CH2COOH)=10^-4,874, M=75,08, koncentrace mi vyšla 0,01332 mol/l
počítala jsem to přes kvadratickou rovnici a nevyšlo mi to. Správný výsledek má být 0,0312