Počet molov jodovodika v rovnovahe
ahoj, potrebovala by pomoct stymto prikladom. dakujem.Rovnovazna konštanta reakcie H2 + I2----- 2HI pri teplote 445 C je K = 50,1. vypočitajte počet molov jodovodika v rovnovahe, ktore vzniknu reakciou 5,3 molov jodu s 7,94 molmi vodika.
Odpovědi
Diskuze
K = 50,1 = x^2/[(7,94-0,5*x)*(5,3-0,5*x)] = x^2/(42,082-2,65x -3,97*x + 0,25*x^2) = x^2/(42,082-6,62*x+0,25*x^2)
x^2 = 50,1*(42,082-6,62*x+0,25*x^2) = 12,525*x^2 - 331,662*x +2108,3082 => 11,525*x^2 - 331,662*x + 2108,382 = 0
x1 = 19,298mol; x2 = 9,48mol HI. Protože n(HI) musí být menší než 2*5,3 = 10,6, má smysl jen x2. Rovnovážná
látková množství jsou tedy n(HI) = 9,48 mol , n(H2) = 7,94-9,48*0,5 = 3,2 mol; n(I2) = 5,3-9,48*0,5 =0,56 mol.
kontrola: K = 9,48^2 / (3,2*0,56) = 89,8704 / 1,792 = 50,15.
Řekl bych, že výsledek je přijatelný. OK?
Byl bych vděčný za jakoukoli odezvu. včetně dotazů.
este mam dalsie priklady, na ktorymi si lamem hlavu, a posledny je jednochy , normalne orbim podla postupu, co v skole, ale ani za svet mi to nevychdza, vcera celu noc som ho prepocitavala.
1. reakcia amoniaku s metanom uskutočnujuca sa podla rovnice : CH4 + NH3 ------HCN + H2
bola študovana za atmosferickeho tlaku a teplote 620 C. Vychodiskova zmes v reaktore obsahovala 63 % mol. amoniaku a 37 % mol. metanu, v rovnovažnej zmesi bolo zistenych 6.6 % kyanovodika. Vypočitajte rovnovažnu konštantu reakcie pre štandardny stav p (o) = 101,325 kpa za predpokladu idealneho spravania plynnych zložiek. ( vysledok K = 0.004176 )
2. Oxid siričity bol oxidovany teoretickym množstvom vzudch za atmosferickeho tlaku a teplote 900K. Analyzou bolo v rovnovažnej zmesi zistenych 19,0% mol. oxidu siroveho . Vpocitajte rovnovažnu konstantu reakcie : SO2 + 1/2 O2 ------SO3
pre štandardny sta p (o ) = 101,325kpa , ak sa plyna spravaju idealne . / vysledok K 6,24 /
3.Rovnovažna konštanta hydrogenacie furanu na tetrahydrofuran podla rovnice C4H40 + 2H2 ------ C4H8O ma pri teplote 450 K ( štandardny stav p ( O ) = 101,325 kpa )hodnotu 0,511. Určte . ktorá reakcia prevladne v zmesi , obsahujucej 20 % mol tetrahydrofuranu. 50 % mol.vodika a 30 % mol. furanu pri uvedenej teplote a tlaku . PO (a ) 200 kPa po( b ) 600 kPa. Vysledok delta Go = 2,11 kJ mol-1. vysledko po A) delta G = 1,09 kJ mol-1. vysledok po B ) delta G= -7,13 kJ mol -1. a tento som riesila...niekde prepocte robim chybu, ale neviem kde. dakujem