pH - míchání roztoků

Anonym42719530.12.2012 13:02 Nahlásit
Bylo smícháno 200 ml 5% HCl (ró = 1,021 g/cm3) a 150 ml (ró = 1,029 g/cm3) 8% NaOH. Jaké pH bude mít výsledný roztok?
-------------------------------------------------
S pH si vůbec nevím rady :(

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.12.2012 17:05 Nahlásit
Není to tak složité. Musíš spočítat, kolik čeho tam dáváš, a co zůstane po neutralizaci. pH je to nejmenší. M(HCl)=36,6; M(NaOH) = 40g/mol
m(5%) = 200*1,021 = 204,2g; m(HCl) = 204,2*0,05 = 10,21g HCl; n(HCl) = m/M = 10,21/36,6 = 0,279mol HCl
m(8%) = 150*1,029 = 154,35g; m(NaOH) = 154,35*0,08 = 12,348g NaOH
n(NaOH) = 12,348/40 = 0,3087 mol NaOH
NaOH je v přebytku, nezreagované NaOH bude
n(NaOH) = 0,3087 - 0,279 = 0,0297 mol NaOH; V = 0,2 + 0,15 = 0,35dm3
c(NaOH) = n/V = 0,0297/0,35 = 0,08486mol/dm3; protože jde o zásadu vypočteme pOH.
A protože NaOH je silná zásada, n(OH-) = n(NaOH)
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,08486) = 1,07; pH = 14 - pOH = 14 - 1,07 = 12,93
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾