Reakce kyseliny octové a jedlé sody
Učitelka nám ve škole předváděla pokus:
Do lahve od piva nalila 5 ml octu (8% kys. octová) a nasypala x g jedlé sody.
Uvedla že hustota octu je 1g/cm3
rekce proběhla podle následující rovnice:
CH3COOH+NaHCO3 ------>CO2+CH3COONa+H2O
Po nasypání jedlé sody natáhla na láhev balének. Do balonku se v průběhu reakce uvolňoval CO2. Až reakce proběhla balonek běl v nejširším místš obvod 24, 5 cm .
Mám zjistit kolik g jedlé sody učitelka do láhve nasypala.
Nevím jak na to. Poradíte?
Do lahve od piva nalila 5 ml octu (8% kys. octová) a nasypala x g jedlé sody.
Uvedla že hustota octu je 1g/cm3
rekce proběhla podle následující rovnice:
CH3COOH+NaHCO3 ------>CO2+CH3COONa+H2O
Po nasypání jedlé sody natáhla na láhev balének. Do balonku se v průběhu reakce uvolňoval CO2. Až reakce proběhla balonek běl v nejširším místš obvod 24, 5 cm .
Mám zjistit kolik g jedlé sody učitelka do láhve nasypala.
Nevím jak na to. Poradíte?
Odpovědi
Diskuze
V/T=V1/T1 => V=22,4*298,15/273,15=24,45dm3/mol a objem CO2 by byl
V(CO2)=24,45*0,0067=0,163dm3. Takže si spočítej objem balonku a uvidíš.
z X gr NaHCO3............................0,0245 dm3 /v balonku/
----------------------------------
x = 0,0787 g NaHCO3, za předpokladu, že balonek byl kulatý.
r=2,45/(2*pí)=0,39dm ; V=4*pí*r^3/3=0,248dm3
Pokud použiju přepočtený molární objem 24,45, bude látkové množství
n=V/VM=0,248/24,45=0,0101molu. Toto množství je podstatně vyšší, než množství, vypočtené z pipetovaného objemu a koncentrace kyseliny octové. Příčinou může být skutečnost, že teplota uvolňovaného CO2 byla vyšší, než uvažovaných 25 stupňů, tlak v balonku byl podstatně vyšší než 101325Pa vzhledem k nadmořské výšce a počasí, a koncentrace kyseliny octové byla vyšší než 8%. NaHCO3 pak byla v přebytku, viz předchozí příspěvky.
Jsou-li potíže s balonkem, jako že jsou, pak bych počítala:
5ml 8% kys.octové = 0,4mol kys.octové v 5 ml
1 mol kys.octové reaguje podle rovnice s 1 mol NaHCO3
0,4mol kys. reaguje ................. s 0,4 mol NaHCO3
---------------------------------
1 mol = 72g
0,4mol = 28,8 g NaHCO3 zreagovalo, ale kolik tam bylo přisypáno navíc, nepoznáme.
Jaká je to škola? Základní nebo střední?
To zadání je divné.
m(oct.)=5*8/100=0,4g. n(oct)=m/M=0,4/60=0,00667molu. Podle rovnice
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O mohlo reagovat jen stejné látkové množství NaHCO3. V předchozím příspěvku jsi nepřepočetla hmotnost na látkové množství.
Taky si myslím že mohlo zreagovat jen stejné látkové množství protože reaktanty jsou v poměru 1:1.
Jak vypočítám hmotnost NaHCO3 když znám její látkové množství?
n=m/M
m=n.M
m=0, 00667(látkové množství spočítané Anonyem176275).84,007(molární hmostnost NaHCO3)
m=0, 56032669g
Připadá mi to divné.
m=
Mně se to taky zdá divně spočítané.
hmotnost = M krát n
Já si myslím, že správně je ten můj příspěvek 13.22. Když budeme počítat s tím objemem balonku od Anonyma, tak:
z60g octové.......72g sody......22,4dm3
z24g/0,4mol/......28g sody..... xdm3 .....= 8,96dm3
-----------------------------------------
objem plynu je 0,248dm3
z toho
28g sody uvolní ... 8,96 dm3
x sody..............0,248 dm3....... 0,076g sody přisypané
zajímavé je, že to přibližně odpovídá i mému předešlému výpočtu ze včerejška 21.50. Takže bych tyto dva výpočty brala jako vzájemnou zkoušku,která vyšla.Ale je to zas nějak málo sody.
Ty A.výpočty mně připadají moc těžké a zmatené. Tam se s objemem tak složitě nemůže v kvartě počítat.
CO2 nech byt nejde to vypočitat protože nikdo nevi kolik toho uniklo nez tam dala balonek
Pak vyjdeme z předpokladu, že:
1mol kyseliny reaguje s 1 molem sody
5ml 8% kyseliny = 0,0066mol/l, a to bude reagovatse stejným množst.sody.
stejno látk.množství sody/0,0066mol/l/ = 0,475 g....tolik sody zreagovalo s 5 ml 8% kys.octové.
5ml 8% kyseliny = 0,0066mol/l, to bude reagovatse stejným množst.sody.
stejné látk.množství sody/0,0066mol/l/ = 0,554 g....tolik sody zreagovalo s 5 ml 8% kys.octové.
Myslím si že to tu máš slušně napsané a když něco nechápeš tak se ptej.