Jak se vypočítá rozpusnost?

Anonym17705817.12.2009 19:00 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

skarlettka17.12.2009 19:10 Nahlásit
Bud je to rozpustnost rozpustných látek, pak se počítá jako rozpustnost množství látky ve 100g rozpouštědla a závisí na teplotě.
Nebo je to látka téměř nerozpustná a pak se počítá součin rozpustnosti. Nevím, o jakou látku se jedná, ani zadání. Dotaz je nepřesný.
skarlettka17.12.2009 19:24 Nahlásit
V jakém množství vody se rozpustí 15g K2CrO4 při 20C,aby vznikl nasycený roztok ?
//////postup://///
rozpustnost K2CrO4 na 100 g vody při 20 °C.....je 61,7 g...v tabulce
100 g vody ……..61,7 g K2CrO4
x g vody………...15 g K2CrO4
x = 24,3 cm3
Anonym17705817.12.2009 19:36 Nahlásit
oooo diiky dobraa viilo, s tebou bych chtěl kamarádit. TY ses fakt chytra!
Anonym18162706.01.2010 20:03 Nahlásit
Ahojte, potřebovala bych poradit. V chemii jsme psali pisemku na chemickou vazbu a součástí té písemky byla otazka jestli jsou nějaké látky rozpustné ve vodě nebo v čem. Např. je fenol rozpustný ve vodě? Prej se to týká otázky chem. vazby.Nevíte podle čeho se to dá určit?
Anonym18159706.01.2010 20:12 Nahlásit
Polární rozpouštědla rozpouštějí látky, ve kterých je iontová vazba. Je to proto, že polární molekuly vody svým působením narušují elektrostatické síly, které působí mezi opačně nabitými ionty, které tvoří sloučeninu (elektrolytická disociace je název tohoto pochodu). Pro roztoky tohoto typu je charakteristická elektrická vodivost a některé fyzikální metody zkresluje násobně větší počet částic v roztoku, než odpovídá láttkovému množství rozpuštěné látky (kryoskopie, embulioskopie, osmóza).
Anonym18162706.01.2010 20:15 Nahlásit
Oo..ty ses fakt chtra/y...Ale prosim neslo by to nejak na prikladu abych pochopila. Moc mi to nejde no:-(
Anonym18159706.01.2010 20:44 Nahlásit
NaCl disociuje na Na(+) a Cl(-), iontová sloučenina, rozpouští se ve vodě nebo alkoholu, nerozpouští se v benzinu (alkany, které tvoří benzín, nemají polární molekulu)
S8 - síra vázaná kovalentně , nerozpustná ve vodě, rozpustná v nepolárním sírouhlíku.
Anonym18162706.01.2010 20:51 Nahlásit
Ok..tak posledni dotaz. Jakej je rozdil mezi nepolarni vazbou (rozdil elektronegativir je od 0 do 0,4) a mezi kovalentni vazbou(to jsem taky cetla ze je rozdil elektronegativit stejny)?
skarlettka06.01.2010 21:34 Nahlásit
Kovalentní vazba je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky. Atomy účastnící se vazby si tímto způsobem zaplňují valenční vrstvu elektronového obalu.
Na základě rozdílu elektronegativit prvků tvořících vazbu rozlišujeme polární a nepolární kovalentní vazbu. Polární vazba je tvořena prvky jejichž rozdíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší 1,7. U nepolární vazby musí být hodnota tohoto rozdílu menší než 0,4. Vazby s rozdílem elektronegativit větším než 1,7 nazýváme iontové.
Rozpustnost látky v daném rozpouštědle je dána především polaritou rozpouštědla a rozpouštěné látky. Obecně platí, že polární látky se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech (např. NaCl ve vodě), nepolární látky se naopak rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech (např. olej v benzínu). Nemusí tedy jít o sloučeniny jen iontové, jak je psáno výše.
Anonym28240112.09.2011 20:43 Nahlásit
PH3 (fosfan), proč je polární, když 2,2 - 2,1 není větší než 0,4? díky za odpověď
Anonym25439012.09.2011 21:55 Nahlásit
Protože fosfor má konfiguraci 3s2 3p3, tedy 5 elektronů ve valenční sféře. Vazby P-H se uskutečňují prostřednictvím elektronů na p-orbitalech fosforu a pokud by byly zcela nepolární, byl by úhel H-P-H 90°. Ve skutečnosti je cca 93,6°(amoniak 117°). Součet dipolových momentů, i když malých, spolu s nesymetrií molekuly a volným elektronovým párem na P způsobí dipólový moment celé molekuly, i když výrazně menší než u dusíku.
Anonym28755511.10.2011 18:51 Nahlásit
koukám tady skarlettka je fakt chytra - jenom smůla že všechno kopíruje z wikipedie což dokazuje že je úplně blbá ... kdyby to aspoň přeformulovala ... hold radí i když nic neumí :D
Přidat komentář do diskuze ▾