| Nahlásit

Jak se vypočítá rozpusnost?

Témata: chemie

20 reakcí

| Nahlásit
Bud je to rozpustnost rozpustných látek, pak se počítá jako rozpustnost množství látky ve 100g rozpouštědla a závisí na teplotě.
Nebo je to látka téměř nerozpustná a pak se počítá součin rozpustnosti. Nevím, o jakou látku se jedná, ani zadání. Dotaz je nepřesný.
| Nahlásit
g/100ml--toto
| Nahlásit
staci nejaky priklad na kterym to pochopim =)
| Nahlásit
V jakém množství vody se rozpustí 15g K2CrO4 při 20C,aby vznikl nasycený roztok ?
//////postup://///
rozpustnost K2CrO4 na 100 g vody při 20 °C.....je 61,7 g...v tabulce
100 g vody ……..61,7 g K2CrO4
x g vody………...15 g K2CrO4
x = 24,3 cm3
| Nahlásit
oooo diiky dobraa viilo, s tebou bych chtěl kamarádit. TY ses fakt chytra!
| Nahlásit
ojoj:))))
| Nahlásit
Ahojte, potřebovala bych poradit. V chemii jsme psali pisemku na chemickou vazbu a součástí té písemky byla otazka jestli jsou nějaké látky rozpustné ve vodě nebo v čem. Např. je fenol rozpustný ve vodě? Prej se to týká otázky chem. vazby.Nevíte podle čeho se to dá určit?
| Nahlásit
Polární rozpouštědla rozpouštějí látky, ve kterých je iontová vazba. Je to proto, že polární molekuly vody svým působením narušují elektrostatické síly, které působí mezi opačně nabitými ionty, které tvoří sloučeninu (elektrolytická disociace je název tohoto pochodu). Pro roztoky tohoto typu je charakteristická elektrická vodivost a některé fyzikální metody zkresluje násobně větší počet částic v roztoku, než odpovídá láttkovému množství rozpuštěné látky (kryoskopie, embulioskopie, osmóza).
| Nahlásit
Oo..ty ses fakt chtra/y...Ale prosim neslo by to nejak na prikladu abych pochopila. Moc mi to nejde no:-(
| Nahlásit
NaCl disociuje na Na(+) a Cl(-), iontová sloučenina, rozpouští se ve vodě nebo alkoholu, nerozpouští se v benzinu (alkany, které tvoří benzín, nemají polární molekulu)
S8 - síra vázaná kovalentně , nerozpustná ve vodě, rozpustná v nepolárním sírouhlíku.
| Nahlásit
Ok..tak posledni dotaz. Jakej je rozdil mezi nepolarni vazbou (rozdil elektronegativir je od 0 do 0,4) a mezi kovalentni vazbou(to jsem taky cetla ze je rozdil elektronegativit stejny)?
| Nahlásit
Kovalentní vazba je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky. Atomy účastnící se vazby si tímto způsobem zaplňují valenční vrstvu elektronového obalu.
Na základě rozdílu elektronegativit prvků tvořících vazbu rozlišujeme polární a nepolární kovalentní vazbu. Polární vazba je tvořena prvky jejichž rozdíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší 1,7. U nepolární vazby musí být hodnota tohoto rozdílu menší než 0,4. Vazby s rozdílem elektronegativit větším než 1,7 nazýváme iontové.
Rozpustnost látky v daném rozpouštědle je dána především polaritou rozpouštědla a rozpouštěné látky. Obecně platí, že polární látky se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech (např. NaCl ve vodě), nepolární látky se naopak rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech (např. olej v benzínu). Nemusí tedy jít o sloučeniny jen iontové, jak je psáno výše.
| Nahlásit
a jaka je rozpustnost nacl ?
| Nahlásit
Dobrá.
| Nahlásit
v polárních rozpouštědlech.
| Nahlásit
Mnohokrát dekuji za rady;)
| Nahlásit
PH3 (fosfan), proč je polární, když 2,2 - 2,1 není větší než 0,4? díky za odpověď
| Nahlásit
Protože fosfor má konfiguraci 3s2 3p3, tedy 5 elektronů ve valenční sféře. Vazby P-H se uskutečňují prostřednictvím elektronů na p-orbitalech fosforu a pokud by byly zcela nepolární, byl by úhel H-P-H 90°. Ve skutečnosti je cca 93,6°(amoniak 117°). Součet dipolových momentů, i když malých, spolu s nesymetrií molekuly a volným elektronovým párem na P způsobí dipólový moment celé molekuly, i když výrazně menší než u dusíku.
| Nahlásit
koukám tady skarlettka je fakt chytra - jenom smůla že všechno kopíruje z wikipedie což dokazuje že je úplně blbá ... kdyby to aspoň přeformulovala ... hold radí i když nic neumí :D
| Nahlásit
Anonym287555-rozhodně ví toho víc než ty!!!!!:P
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek