Chemické rovnice
Mohu poprosit o řešení těchto příkladů? Nedaří se mi spočítat... Moc Vám děkuji.
1) Srážením 300 g roztoku chloridu barnatého o hustotě ρ = 1,064 g.cm-3 roztokem
kyseliny sírové o koncentraci c = 0,29 mol.dm-3 se získalo 8,75 g síranu barnatého.
Vypočítejte hmotnostní a molární zlomek a koncentraci chloridu barnatého v
roztoku. Určete objem použitého roztoku kyseliny sírové.
u tohoto příkladu se mi podařil vypočítat pouze objem H2SO4 a zbytek mi nevychází.
2) Do 250 cm3
roztoku kyseliny trihydrogenfosforečné o koncentraci c = 3 mol.dm-3
(ρ = 1,1528 g.cm-3) se přidalo 150 cm3
roztoku hydroxidu sodného o hmotnostním
obsahu 7,5 % NaOH (ρ = 1,0814 g.cm-3). Vypočtěte koncentraci vzniklého roztoku
fosforečnanu sodného (ρ = 1,1 g.cm-3) a hmotnostní zlomek nezreagované látky v
roztoku.
3)Roztok chloridu amonného se připravil reakcí 200 cm3
roztoku amoniaku o
hmotnostním obsahu 24 % NH3 (ρ = 0,9102 g.cm-3) s roztokem kyseliny
chlorovodíkové o hmotnostním obsahu 36 % HCl. Vypočítejte hmotnostní zlomek
chloridu amonného ve výsledném roztoku a hmotnost vody, kterou je třeba odpařit,
aby se získal roztok nasycený při 50oC. Rozpustnost s(50oC) =35,5 g NH4Cl / 100
g roztoku.
u 2 a 3 příkladu si nevím bohužel vůbec rady..
Děkuji!!
1) Srážením 300 g roztoku chloridu barnatého o hustotě ρ = 1,064 g.cm-3 roztokem
kyseliny sírové o koncentraci c = 0,29 mol.dm-3 se získalo 8,75 g síranu barnatého.
Vypočítejte hmotnostní a molární zlomek a koncentraci chloridu barnatého v
roztoku. Určete objem použitého roztoku kyseliny sírové.
u tohoto příkladu se mi podařil vypočítat pouze objem H2SO4 a zbytek mi nevychází.
2) Do 250 cm3
roztoku kyseliny trihydrogenfosforečné o koncentraci c = 3 mol.dm-3
(ρ = 1,1528 g.cm-3) se přidalo 150 cm3
roztoku hydroxidu sodného o hmotnostním
obsahu 7,5 % NaOH (ρ = 1,0814 g.cm-3). Vypočtěte koncentraci vzniklého roztoku
fosforečnanu sodného (ρ = 1,1 g.cm-3) a hmotnostní zlomek nezreagované látky v
roztoku.
3)Roztok chloridu amonného se připravil reakcí 200 cm3
roztoku amoniaku o
hmotnostním obsahu 24 % NH3 (ρ = 0,9102 g.cm-3) s roztokem kyseliny
chlorovodíkové o hmotnostním obsahu 36 % HCl. Vypočítejte hmotnostní zlomek
chloridu amonného ve výsledném roztoku a hmotnost vody, kterou je třeba odpařit,
aby se získal roztok nasycený při 50oC. Rozpustnost s(50oC) =35,5 g NH4Cl / 100
g roztoku.
u 2 a 3 příkladu si nevím bohužel vůbec rady..
Děkuji!!
Odpovědi
Diskuze
rovnice BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl; z toho plyne, že
n(BaSO4) = n(BaCl2) = n(H2SO4) = 8,75g/233,390 = 0,0375 mol.
V(H2SO4) = n/c = 0,0375/0,29 n= 0,1293dm3 = 129,3 cm3
m(BaCl2) = n*M = 0,0375*208,233 = 7,809g; w(BaCl2) = 7,809/300 = 0,0260
300g roztoku obsahuje tedy 7,809g BqaCl2 a 300-7,809 = 292,191g vody;
n(BaCl2) = 0,0375mol; n(H2O) = 292,191/18,015 = 16,219 mol H2O. Celkové látkové množství roztoku je n(rozt.) = 16,219 + 0,0375 = 16,257 mol
x(BaCl2) = 0,0375/16,257 = 0,0023 je molární zlomek BaCl2 v roztoku.
V(rozt.) = 300/1,064 = 300/1,064 = 281,955cm3;
c(BaCl2) = 0,0375/0,281955)dm3 = 0,133 mol/dm3.
2: Tenhle příklad je trochu záludný. Přídavek NaOH vede nejprve ke vzniku NaH2PO4, z něj pak vzniká Na2HPO4 a nakonec při nadbytku NaOH i Na3PO4. Musíme tedy nejprve porovnat látková množství NaOH a H3PO4.
n(H3PO4) = 0,25*3 = 0,75 mol; m(NaOH) = 150*1,0814*0,075 =12,166g
n(NaOH) = m/M = 12,166/39,997 = 0,304 mol. Vznikne tedy 0,304 molNaH2PO4 a
0,75 - 0,304 = 0,446 mol H3PO4 bude nezreagováno (nadbytek H3PO4).
m(rozt.) = 250*1,1528 + 150*1,0814 = 450,41g; V = 450,41/1,1 = 409,464cm3 roztoku.
c(NaH2PO4) = 0,304/0,409464dm3 = 0,742mol/dm3. M(H3PO4) = 97,995g/mol
M(H3PO4) = 97,995g/mol; m(H3PO4rozt.) = 0,446mol*97,995 = 43,706tg
w(H3PO4) = 43,706/450,41 = 0,097.
3: m(NH3) = 200*0,9102*0,24 = 43,690gNH3; n(NH3) = m/M = 43,690/17,031 = 2,565 mol
NH3 + HCl = NH4Cl; M(HCl) = 36,461g/mol;
m(HCl = n(NH3)*M(HCl) = 2,565*36,461 = 2,565*36,461 = 93,533g HCl
m(36%) = 93,533/0,36 = 259,815g; M(NH4Cl) = 53,491g/mol;
m(NH4Cl) = 53,491*2,565 = 137,204g; m(rozt.) = 200*0,9102 + 259,815 = 441,855g
w(NH4Cl) = 137,204/441,855 = 0,3105
m(50) = 137,204*100/35,5 = 386,49; je potřeba odpařit 441,855-386,49 = 55,365g vody.
OK?
Nevylučuji početní chyby, doporučuji přepočítat. a Případné nejasnosti vysvětlím.