Oxidačně redukční rovnice

Anonym46678026.10.2012 21:32 Nahlásit
Ahoj, chtěl bych se zeptat když si vyčíslím prvky a křížem je prohodim, na jakou stranu je mám pak dosadit,někdy je to na levou jindy na pravou...ale nevím proč, vždy jsem dosazoval na levou a dopočítal pravou, ale asi to nejde vždy

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.10.2012 08:23 (Upr. 27.10.2012 08:24) Nahlásit
Při vyčíslení oxidačně-redukčních rovnic je výhodné využít elektronové polorovnice. Pak dopočítáváš jen pasivní reaktanty, pokud jsou v rovnici přítomné. Při tom vezmeš v úvahu i složení produktů. ¨Jako příklad bych uvedl oxidaci Fe(2+) manganistanem v prostředí H2SO4:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O; polorovnice
Fe(II) - e = Ffe(III); Mn(VII) + 5e = Mn(II)
Na levé straně je sudý počet atomů železa i draslíku. Z polorovnic vyplývá poměr 1:5, rozšíříme jej tedy na 10:2 (křížem):
10FeSO4 + 2KMnO4 + xH2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + xH2O
Pasivním iontem je SO4--. Na pravé straně je těchto iontů 18, musíme tedy na levé straně přidat 8H2SO4 a dostaneme i 8 vod:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
OK?
Anonym46678027.10.2012 10:00 Nahlásit
Předem děkuji,jen nechápu, kde na levé straně jsou 2 draslíky já vidím jeden a pak proč se to rozšiřuje 2x a jen na levo?
Mezek27.10.2012 10:51 Nahlásit
Omlouvám se, přehodil jsem tam strany: Místo "Na levé straně je sudý počet atomů železa i draslíku." má být "Na pravé straně je sudý počet atomů železa i draslíku."
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾