příklad chemie

steny17.09.2013 17:27 Nahlásit

Kolik gramů 64% roztoku HNO3 je třeba k přípravě Pb(NO3)2 z 50g Pb.

Odpovědi

Diskuze

Mezek17.09.2013 17:44 Nahlásit

3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O; M(Pb) = 207,2g/mol; M(HNO3) = 63,01g/mol
n(HNO3) = 8*n(Pb)/3 = 8*m(Pb)/(3*M(Pb) = 8*50/(3*207,2) = 0,6435 mol HNO3
m(HNO3) = n*M = 0,6435*63,01 = 40,547g HNO3
m(64%) = 40,547/0,64 = 63,35g 64% HNO3

OK?

steny17.09.2013 17:46 Nahlásit

dekuju mockrát pochybil jsem už v rovnici myslel jsem ze reakce je Pb+2HNO3 --> Pb(NO3)2 + H2

Mezek17.09.2013 21:05 Nahlásit

Jen jen několik málo případů, kdy kov s HNO3 reaguje za vývoje vodíku. Každopádně v těchto případech musí být kyselina velmi zředěná a chladná.

sul_in18.09.2013 11:54 Nahlásit

Reakce kovů s dusičnou jsou na pochopení reakčního mechanismu jedny z nejzrádnějších. Podle zvolených reakčních podmínek se produkty velmi liší. Kovy obvykle přecházejí na nitrát ve formě kationtu, ale někdy také ve formě funkční atomové skupiny (vanadyl apod). Někdy ale tvoří místo nitrátu oxid. Při reakci se uvolňuje dusík ve formě NO, nebo NO2, někdy také NH4NO3 nebo i jako elementární N2. Jednou z mála reakcí kovu a HNO3 při které vzniká vodík, je za jistých podmínek reakce thallia.

Anonym Pareqah18.09.2013 18:48 Nahlásit

Při některých reakcích kovů s HNO3 se dusík také uvolňuje ve formě N2O.

Mezek18.09.2013 19:52 Nahlásit

Příkladem je právě reakce HNO3 se zinkem. V závislosti na teplotě a koncentraci kyseliny se může dusičná redukovat od NO2 - NO - N2O - NH4NO3.

Přidat komentář do diskuze ▾