30 ml kyseliny octové o pH 2,79 se smíchá s 50 ml 0,045 mol/l Ba(OH)2. Jaké pH bude mít výsledný roztok?
Odpovědi
Diskuze
c(kys.) = 10^-0,83 = 0,1479mol/dm3; n(kys.)= 0,1479*0,03 = 4,437*10^-3mol CH3COOH
n(BaOH)2 = 0,045*0,05 = 2,25*10^-3 mol Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ba + 2H2O => n(kys.) = 2*n(Ba(OH)2)
Pro zjištění nadbytku některého reaktantu použijeme poměr jeho látkového množství a jeho stechiometrického koeficientu:
n(Ba(OH)2)/1 = n(oct.)/2 = 4,437*10^-3/2 = 2,219*10^-3 je ekvivalentní množství Ba(OH)2.
n(nadb.Ba(OH)2) = (2,25-2,219)*10^-3 = 3,1*10^-5 je nadbytek Ba(OH)2. Ba(OH)2 je silná zásada.
c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2) = 2*3,1*10^-5 = 6,2*10^-5; pOH = -log(c(OH-)) = 4,21
pH = 14 - 4,21 = 9,79; pH platí, pokud nebereme v úvahu iontovou sílu roztoku.
OK?