Chemie - hmotnostní zlomek, příklad
Vypočtěte hmotnostní zlomek roztoku připraveného rozpuštěním 31,6 g dusičnanu draselného (KNO3) ve 100 g vody.
Odpovědi
Diskuze
M=31,6
m=100+31,6 = 131,6
31,6:134,6 = 0,24
w = 0,24
w(a)=m(a)/m(r) ; všimni si podobnosti se vztahem pro hm. %:
hm.% = 100*m(a)/m(r) => hm.% = 100*w(a)
Máš-li udanou hmotnost rozpuštěné látky ve 100g rozpouštědla (třeba vody), pak hmotnost roztoku je součtem hmotnosti rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla. V našem případě tedy m(r) = m(a) + 100.
Mějme jiný příklad: Jaký je hmotnostní zlomek NaOH v roztoku, připraveném rozpuštěním 12g NaOH ve 48 g vody?
w(NaOH)=12/(12+48)=0,2 ; hm. % = 100*12/60 = 20%.
OK?
%=100*část/celek => %CuSO4.5H2O = 100*50/500=10%
w(NaOH)=12/60=0,2 , hmotnostní zlomek NaOH v roztoku je 0,2.
M(FeCl3))=162,204 , hmotnostní poměr je M(FeCl3)/M(Fe)=2,904 t.j. 1g Fe je obsažen v 2,904g FeCl3, našich 10g Fe je tedy obsaženo v 29,04g. Hmotnostní zlomek FeCl3 v roztoku tedy bude:
w(FeCl3)=m(FeCl3)/m(roztok)=29,04/250=0,1162.
OK?
Molární hmotnost FeCl3 je 162,2g (55,85+3*35,45) ; 55,85+106,35)
162,2 g FeCl3 obsahuje 106,35g Cl
x g FeCl3 obsaheje 10g Cl
x = (10/106,35)*162,2 = 15,25g FeCl3
Ve 250g roztoku je tedy 15,25g FeCl3
ve 100g roztoku je 15,25/2,5 = 6,1 g FeCl3
Hmotnostní zlomek w(FeCl3) je 0,061.
Roztok je 6,1% vzhledem k FeCl3
místo chloridových. Jinak počítal správně.
To jsi mohl An.233712 z jeho popisu vyčíst a jeho postup aplikovat na Cl–.
Koncentrace chloridových aniontů je zadaná (4%).
Těmto aniontům odpovídá celkové množství rozpuštěného FeCl3.
Z vypočítaného množství Cl– vypočítáme množství rozp. FeCl3.
Víme, že roztok má hmotnost 250g a vypočítali jsme kolik je
je v něm rozpuštěno g FeCl3.
Ve 100g roztoku je 2,5krát méně.
A to je hmotnostní zlomek vzhledem k FeCl3.
H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4(2-); pH je záporný logaritmus molární koncentrace H3O+, takže dostaneš vztah:
pH=-log(c(H3O+)) => 2 = -log(c(H3O+)) => c(H3O+) = 10^(-2)=0,02
Z rovnice nahoře vyplývá, že látkové množství H2SO4 je v tomto případě (=úplná disociace do 2. stupně) poloviční - 2 moly H3O+ vzniknou z 1 molu H2SO4. Takže c(H2SO4) = 0,01mol/dm3. Pro molární koncentraci platí:
n = c*V a pro látkové množství n=m/M ; z těchto vztahů dostaneme:
m/M = c*V => 0,049/M = 0,01*V ; M(H2SO4) = 98,08g/mol; všimni si, že i zadanou hmotnost H2SO4 jsem převedl na gramy: 49mg = 0,049g . c je v mol/dm3, získáme tedy objem v dm3:
0,049/M = 0,01*V => 0,049/(0,01*98,08)=V; V =0,04996dm3 = 49,96cm3.
OK?
2 = -log(c(H3O)) => c(H3O+) = 10^(-2) = 0,01mol/dm3
c(H2SO4)=c(H3O+)/2 = 0,005mol/dm3
0,049/98,04 = 0,005*V ; V=0,09996dm3 = 99,96cm3.
Pokud se týká inverzní funkce k funkci log, pak definice funkce lg říká:
lg[a](x) = b , jestliže platí, že x^b = a; funkce log má základ 10, takže:
log(x) = a, pak 10^a = x ; funkce y=10^x je inverzní k funkci x=log(y), stejně jako funkce y=e^x je inverzní k funkci x=ln(y) kde ln() je "přirozený" logaritmus, který má za základ číslo e = 2,7182...
Stačí?
Pokud se týká inverzní funkce k funkci log, pak definice funkce lg říká:
lg[a](x) = b , jestliže platí, že a^b = x; funkce log má základ 10, takže:
log(x) = a, pak 10^a = x ; funkce y=10^x je inverzní k funkci x=log(y), stejně jako funkce y=e^x je inverzní k funkci x=ln(y) kde ln() je "přirozený" logaritmus, který má za základ číslo e = 2,7182...
m(R)=100g+31,6g= 131,6g
w=?
______________________________
w= m(r) : m(R)
w= 31,6 : 131,6
w= 0,24g = 24%
______________________________
w=0,2
mr=160g
tak kolik je prosím mč??? jo a jeste 32 to neni dekuju odpoved muzete i na 7petulle7@seznam.cz