Pár chemických výpočtů (pH,objem)
1.
Jaké je pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 5x10 na mínus 3 mol/dm3
(doplnujici otazka když určuji pH roztoku o nějaké koncentraci např. 10 na mínus 6 mol/dm3 tak se proste řídím pravidlem pH=pOH=14 ,,takže když je koncentrace 10 na mínus 6 tak proste dám do té rovnice : 6=pOH (=14) takže 14-6=8 ???To je to takhle prosté?nic víc v tom není?
2.
Jaké je pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 5 mmol/dm3 ??
(doplnujicí otázka, pH se vzdy zaokrouhluje na celá čísla když mi v kalkulačce vyjde na desetiny, setiny?
3.
Kolik ml HCl o w=36% a hustotě 1,179g/cm3 odměříme k přípravě 250cm3 roztoku HCl o koncentraci 0,1 nol/dm3 ?
Děkuji moc
Jaké je pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 5x10 na mínus 3 mol/dm3
(doplnujici otazka když určuji pH roztoku o nějaké koncentraci např. 10 na mínus 6 mol/dm3 tak se proste řídím pravidlem pH=pOH=14 ,,takže když je koncentrace 10 na mínus 6 tak proste dám do té rovnice : 6=pOH (=14) takže 14-6=8 ???To je to takhle prosté?nic víc v tom není?
2.
Jaké je pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 5 mmol/dm3 ??
(doplnujicí otázka, pH se vzdy zaokrouhluje na celá čísla když mi v kalkulačce vyjde na desetiny, setiny?
3.
Kolik ml HCl o w=36% a hustotě 1,179g/cm3 odměříme k přípravě 250cm3 roztoku HCl o koncentraci 0,1 nol/dm3 ?
Děkuji moc
Odpovědi
Diskuze
Rovnovážná konstanta disociace čisté vody je
K=c(H+)*c(OH-)/c(H2O) ; 1dm3 vody má 55,5mol a koncentrace c(H+)=10^-7mol/dm3 a stejná je i koncentrace OH- místo rovnovážné koncentrce K používáme "iontový produkt vody" Kw:
Kw = 55,5*K = c(H+)*c(OH-) = 10^-7*10^-7 = 10^-14 ; tenhle vztah
Kw = c(H+)*c(OH-) logaritmujeme, a protože všechny logarittmy budou záporné, použijeme pro záporné logaritmy známé "p":
pKw = pH + pOH = 14; tedy nikoliv pH=pOH = 14, že?
1: Kyselina sírová disociuje za daných podmínek podle rovnice:
H2SO4 = 2H+ + SO4(2-), c(H+) je tedy dvojnásobkem analytické koncentrace H2SO4, tedy c(H+) = 2*5e-3 = 1e-2mol/dm3
Ono e nahrazuje "*10na", takže 2*5e-3 = 2*5*10^-3 = 10^-2.
Protože množství H+ z disociované H2SO4 je nejméně o 5 řádů větší než možství H+, vzniklých disociací vody, můžeme H+ z disociované vody zanedbat:
pH = -log(c(H+)) = -log(1e-2) = 2.
2: 5 milimol/dm3 = 5e-3 mol/dm3, koncentrace je tedy stejná jako v 1. příkladu.
Jen dodatek - tohle jsou hrubé výpočty. Pro přesný výpočet bychom museli počítat s aktivitami, které jsou důsledkem vzájemného působení iontů v koncentrovanějších (nad 10^-3 mol/dm3) roztocích elektrolytů.
3: 0,25dm3 roztoku HCl o c=0,1M (0,1 mol/dm3) obsahuje
n=c*V = 0,1*0,25 = 0,025molu HCl; m(HCl)=n*M=0,025*36,461 = 0,9115g HCl.
m(36%)=100*0,9115/36=2,532 g 36% HCl ; V=m/ró=2,532/1,179=2,148cm3
Pokud se toho zaokrouhlování týká, záleží na požadované přesnosti. pH se běžně počítá na desetiny, méně často přesněji.
akorát jsem nepochopil u tý jedničky tohle :
H2SO4 = 2H+ + SO4(2-), c(H+) je tedy dvojnásobkem analytické koncentrace H2SO4, tedy c(H+) = 2*5e-3 = 1e-2mol/dm3
jak se přijde na tu dvojku??
díky
5e-3mol/dm3 = 0,005mol/dm3 H2SO4. c(H+) je dvojnásobná, takže:
c(H+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,005 = 0,01mol/dm3 = 1*10^-2 mol/dm3. Pokud ti šlo o dvojmku v 2*0,005, pak se podívej na disociační rovnici:
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-). Z jednoho molu H2SO4 vzniknou dva moly H+ a 1 mol SO4(2-).
Jasné?
ted už to chápu..
muzu se zeptat co máš za školu, že tohle všechno víš?
Vždycky když se ptám na něco z chemie, tak mi to vždy skvěle vysvětlíš..
díky
n=c*V = 0,1*0,25 = 0,025molu HCl; m(HCl)=n*M=0,025*36,461 = 0,9115g HCl.
m(36%)=100*0,9115/36=2,532 g 36% HCl ; V=m/ró=2,532/1,179=2,148cm3
Není těch 0,9115g 36% a 2,532 100%, protože to máš napsaný naopak a to mi nedává smysl.
hmotnostní zlomek w = m(HCl)/m(36%)=0,36 =%/100
m(HCl)=m(36%)*w (nebo m(HCl)=m(36%)*36%/100)
0,9115g = 0,36*m(36%) => m(36%) = 0,9115/0,36 = 0,9115*100/36
A úplně logicky - 36% kyselina obsahuje přibližně 1/3 kyseliny. Pokud máme vypočtenou hmotnost kyseliny, pak hmotnost 36% kyseliny musí být velmi přiblížně 3*větší , protože v ní je 1/3 hmotnosti kyselina a 2/3 je voda. když tedy 0,36 hmotnosti 36% kyseliny má být 0,9115, pak vody musí téměř dvojnásobrk - 0,64 z hmotnosti roztoku.
m(36%) je hmotnost roztoku o konc. 36% (w = 0,36)
m(HCl) je hmotnost čistého chlorovodíku (100% kyselina)
V prvním řádku jsme vypočítali hmotnost čistého chlorovodíku. Ve druhém řádku hledáme hmotnost 36% roztoku, ve kterém bude obsažené vypočtené množství chlorovodíku. Když v roztoku bude 10% HCl, bude množství roztoku 10x větší, než hmotnost chlorovodíku, protože 10g roztoku bude obsahovat gram chlorovodíku a 9g vody. Když půjde o 1% roztok, pak 1 g HCl bude ve 100g roztoku.
OK?