pH-mám správně výsledek?
Určete pH 0,2 molárního roztoku hydrogenfosforečnanu sodného.
počítala jsem takto:
pKb1=14-12,32=1,68
pOH=1/2*(1,68-log0,2)=1,19
pH=14-1,19=12,81
počítala jsem takto:
pKb1=14-12,32=1,68
pOH=1/2*(1,68-log0,2)=1,19
pH=14-1,19=12,81
Odpovědi
Diskuze
Na2HPO4 + H2O = NaH2PO4 + NaOH a NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2O
NaH2PO4 + Na3POa = 2Na2HPO4
pH roztoku takové látky se vypočte jako průměr pKa2 a pKa3:
pH = (pKa2+pKa3)/2 = (7,21 + 12,32)/2 = 9,76
Ze vztahu je zřejmé, že pH nezávisí na koncentraci, pokud nejde o extrémně zředěné roztoky.
OK?
HPO4-- + H2O <=> H3O+ + PO4(3-) , kde se iont HPO4-- chová jako kyselina
HPO4-- + H2O <=> H2PO4- + OH- , kde se iont HPO4-- chová jako báze
Obě reakce jsou rovnovážné a vzhledem k tomu, že koncentrace H+ a OH- jsou vázány iontovým produktem vody Kw, vzájemně se i ovlivňují. Podobně je amfolytem voda:
H2O + H2O = H3O+ + OH-, ale voda se i vůči kyselinám chová jako zásada a vůči bázím jako kyselina:
NH3 + H2O = NH4+ + OH- - voda se chová jako kyselina, uvolňuje proton.
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ - vůčui amonnému iontu se voda chová jako zásada, váže proton.
Amfolytem je tedy i amoniak, jako kyselina odevzdá proton za vniku amidového iontu NH2-
nebo oxidy nebo hydroxidy některých, zejména přechodných kovů. Tak Zn(OH)2 tvoří s kyselinami zinečnaté soli, se zásadami zinečnatany.