Ontola > Chemie > diskuze
(Upr. 11.01.2017 21:11) | Nahlásit

Příklad - chemie (sirovodíková voda, kvantitativní srážení stříbrných iontů)

Ahoj, potřeboval bych pomoci s tímto příkladem, hlavně s otázkou číslo čtyři.

Příklad: Nejprve jsme připravili sirovodíkovou vodu reakcí 40 ml 24% roztoku HCl (ρ=1,1 g/ml) s 12 g FeS. Sulfan byl zaváděn do 1,5 l destilované vody a předpokládáme, že se všechen absorboval do roztoku. Takto připravený roztok byl dále použit ke kvantitativnímu srážení iontů z 10 ml 8% roztoku dusičnanu stříbrného (ρ=1 g/ml).

Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.

Vypočítejte:
1) Jakou molární koncentraci měl roztok H2S, který jsme získali?
2) Kolik ml takto připraveného roztoku je potřeba k úplnému vysrážení roztoku AgNO3?
3) Kolik gramů sulfidu stříbrného jsme takto získali?
4) Kolikaprocentní roztok kyseliny dusičné zůstal po odfiltrování sraženiny sulfidu stříbrného?
Témata: chemie

5 reakcí

| Nahlásit
M(FeS) = 87,91g/mol; M(HCl) = 36,5g/mol
m(HCl) = V*ρ*w(HCl) = 40*1,1*0,24 = 10,56g; n(HCl) = m/M = 10,56/36,5 = 0,289mol
n(FeS) = 12/87,91 = 0,137mol
Fes + 2HCl = H2S + FeCl2 => n(Fes) = n(HCl)/2; n(HCl)/2 > n(FeS), HCl je v nadbytku.
n(H2S) = n(FeS) = 0,137mol; c(H2S) = 0,137/1,5 = 0,0913mol/dm3.(1)

M(AgNO3) = 169,8731g/mol; n(AgNO3) = 10*1*0,08/169,8731 = 0,00471mol AgNO3
2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3 => n(HNO3) = n(AgNO3) = 0,00471mol;
n(Ag2S) = n(AgNO3)/2 = 0,00471/2 = 0,00235mol;
M(Ag2S) = 247,8014g/mol; m(Ag2S) = n*M = 0,00235*247,8014 = 0,5823gAg2S (3)
n(H2S) = n(Ag2S) = 0,00235mol; V(H2S) = n/c = 0,00235/0,0913 = 0,02574dm3 = 25,75cm3 (2)
Pokud bychom použili jen minimální objem roztoku H2S, byl by objem roztoku
V = 10 + 26 = 36cm3; c(HNO3) = n/V = 0,00471/0,036 = 0,131mol/dm3 (4)

Stačí?
| Nahlásit
Ano stačí, děkuji moc.
| Nahlásit
Teď na to znovu koukám a já u té (4) potřebuji w(HNO3) ne koncentraci. Můžu ještě poprosit o pomoc s tím?
| Nahlásit
M(HNO3) = 63,013g/mol
cm(HNO3) = 0,131*63,013 = 8,255g/dm3; při hustotě roztoku 1g/cm3 je
w(HNO3) = 8,255/1000 = 0,008255 = 0,8255%

OK?
| Nahlásit
Díky moc
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek