Míchání pufru v poměrech ?
V jakém poměru je nutné smíchat roztok 0,1 M hydrogenfosfore čnanu sodného a roztok 0,1 M dihydrogenfosfore čnanu sodného, abychom získali pufr o pH 7,5? pKA = 7,2
Nevíte někdo co s tím ? mělo by to vyjít 2:1 ale nevím jak se k tomu dopracovat. Díky za pomoc :)
Nevíte někdo co s tím ? mělo by to vyjít 2:1 ale nevím jak se k tomu dopracovat. Díky za pomoc :)
Odpovědi
Diskuze
pH = pKa2 + log(n(HPO4--)/n(H2PO4-)) => log(ns/na) = pH - pKa2 = 7,5-7,2 = 0,3
ns/na = 10^0,3 = 1,995 ; n(NaHPO4--)/n(n(H2PO4-) = 2/1 = 2:1.
Víš. proč je možné nahradit ve výpočtu koncentrace látkovými množstvími? A jak se mění pH pufru při mírném ředění vodou (na př. přidáním stejného objemu vody )?
ca = koncenrace kyseliny = na/V a dál platí to, co pro sůl.
cs/ca = (ns/V)/(na/V) = ns*V/na*V = ns/na ; tím je dokázáno, že poměr koncentrací složek v pufru je rovný poměru látkových množství těchto složek v pufru.
Protože v Henderson-Hasselbalchově rovnici je poměr koncentrací jedinou nezávisle proměnnou, určuje spolu s konstantami pH. V předchozím jsme dokázali, že poměr koncentrací je rovný poměru látkových množství. A látková množství obou složek se při ředění nemění, proto není ovlivněno ani pH samotného pufru. Na druhé straně přídavek stejného látkového množství silné kyseliny způsobí tím větší změnu pH, čím menší je koncentrace složek. Proto se u pufru definuje pufrační kapacita, která ředěním pufru klesá. Máme li pufr, který ve 100cm3 obsahuje 0,01mol kyseliny a 0,01mol její soli, je pH pufru rovné pKa. Přidáme- li 0,001mol silné jednosytné kyseliny, bude ns = 0,009; na = 0,011 a ns/ns = 0,82 a phH klesne o -0,087; bude-li ovšem 100cm3 pufru obsahovat 0,005mol každé složky, přídavek 0,001 mol kyseliny změní poměr na 0,004/0,006 = 0,67 pH se změní o -0,17 . Stejný přídavek kyseliny vyvolá dvojnásobnou změnu pH.
třeba CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-. V tomto případě octanový anion ta konjugovaná báze soli slabé kyseliny se silnou zásadou a kyselina je její sůl. Vyplývá to teorie kyselin a zásad.