pomoc při výpočtu pH

Anonym Xiqovut23.01.2014 23:05 Nahlásit
Hlavičky chytré pomůžete prosím nevědomému? Jaké bude pH výsledného roztoku, jestliže ke 350 ml roztoku kyseliny chlorovodíkové jehož pH je 2,31 přidáme 100 ml vody

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.01.2014 08:21 Nahlásit
pH = -log(c(H3O+) => c(H3O+) = 10^-pH = 10^-2,31 = 4,898*10^-3mol/dm3
n(H3O+) = c*V = 4,898*10^-3 * 0,350 = 1,714*10^-3 mol H3O+
c1(H3O+) = n(H3O+)/(0,35 + 0,1) = 3,809*10^-3 mol/dm3
pH = -log(3,809*10^-3) = 2,42
Důležitá je informace, že jde o silnou kyselinu (HCl). Ta je totiž zcela disociována už při vyšších koncentracích. Proto je možné použít pro výpočet pH jednoduché vztahy.
Anonym Xiqovut24.01.2014 18:52 Nahlásit
Děkuji Ti Mezku za velkou pomoc. Mám ještě jednu prosbu můžeš mi prosím vysvětlit ten výpočet vztahy jsem se naučil ale nedokážu je použít protože nevím co za co dosadit
Mezek24.01.2014 19:52 Nahlásit
Mluvíme o molární koncentraci c s rozměrem mol/dm3, takže objem V dosazujeme v dm3. Vedle toho používáme ještě látkové množství n s rozměrem mol.
V prvním řádku z pH vypočítáme molární koncentraci c původního roztoku. V dtruhém řádku z ní a objemu 250cm3 = 0,35dm3 vypočítáme látkové množství oxoniových iontů.
Ve třetím řádku z něj a výsledného objemu po přidání 0,1dm3 vody vypočítáme novou koncentraci vodíkových iontů. V posledním řádku z této koncentrace vypočítáme pH.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾