Mohrova sůl

Anonym25979718.12.2011 09:57 Nahlásit

Proč je Mohrova sůl stabilnější vůči oxidaci než klasický síran železnatý?
Předpokládejme, že jsme připravili 5,02g Mohrovy soli, kterou budeme 30 minut zahřívat na 100°C. Jaký bude hmotnostní úbytek při této operaci?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.12.2011 10:38 Nahlásit

Remy se zmiňuje o tom, že podvojné soli síranu železnatého a síranů alkalických kovů, včetně síranu amonného mají zčásti komplexní charakter - disulfatoželeznatany (NH4)2[Fe(SO4)2].
Mohrova sůl - (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O (M = 392,14) ztrácí při 100°C vodu a přechází na (NH4)2SO4.FeSO4 (M = 284,05). Hmotnostní úbytek 1 molu tedy bude
m = 392,14-284,05 = 108,09g/mol Mohrovy soli.
úbytek = 108,09*5,6/392,14 = 1,544g.

Anonym30343618.12.2011 18:38 Nahlásit

Promiňte, ale ta poslední operace vůbec nedává smysl. Podle mě je to pitomost.

Mezek18.12.2011 19:36 Nahlásit

Nevím, o kterou poslední operaci jde, ale:
m = 392,14-284,05 = 108,09g/mol Mohrovy soli je úbytek hmotnosti 1 molu Mohrovi soli, způsobený ztrátou 6 molekul vody. Mol mohrovy soli obsahuje 6 molů H2O o M = 18,015g/mol. m(vody) = 6*18,015 = 108,09g vody na mol Mohrovy soli.
m(vody) = n(Moh.soli)*108,09 = (m/M)*108,09 = (5,6/392,14)*108,09 = 1,544g H2O.
Kde v tom vidíš pitomost?

Mezek18.12.2011 19:52 Nahlásit

Musím se omluvit, nějakým zkratem jsem zaměnil hmotnost 5,02 za 5,6 v posledním řádku. Správně má být
úbytek = 108,09*5,02/392,14 = 1,384g ; případně v dalším vysvětlení
m(vody) = n(Moh.soli)*108,09 = (m/M)*108,09 = (5,02/392,14)*108,09 = 1,384g H2O.
Omlouvám se.

Přidat komentář do diskuze ▾