Chemie-příklad
Dobrý den, jak by se prosím počítal tenhle příklad:
Jaká je hmotnost roztoku chloridu kobaltnatého nasyceného při 100°C ze kterého se po ochlazení na 20°C vyloučí 150 g hexahydrátu chloridu kobaltnatého. Kolik g zůstane rozpuštěno v matečném louhu?
Rozpustnost při 100°C = 106,2g/100g vody
Rozpustnost při 20°C = 52,9g/100g vody
Mr(CoCl2) = 129,839
Jaká je hmotnost roztoku chloridu kobaltnatého nasyceného při 100°C ze kterého se po ochlazení na 20°C vyloučí 150 g hexahydrátu chloridu kobaltnatého. Kolik g zůstane rozpuštěno v matečném louhu?
Rozpustnost při 100°C = 106,2g/100g vody
Rozpustnost při 20°C = 52,9g/100g vody
Mr(CoCl2) = 129,839
Odpovědi
Diskuze
m(kryst.) = 106,2-52,9 = 53,3g hexahydrátu. Na vylouční 150g hexahydrátu potřebujeme
m(rozt.) = 206,2*150/53,3 = 580,3 g roztoku, nasyceného při 100°C.
Z roztoku o hmotnosti 206,2g zůstane rozpuštěno 52,9g hexahydrátu. Z 580,3g zůstane trozpuštěno
m(mat.rozt.) = 52,9*580,3/206,2 = 148,87g hexahydrátu.
Jasné?
20°C - 159,1g/100g vody; 100°C - 1430g/100g vody. w(CoCl2/hexah.) = 129,839/237,931 = 0,5457
Z 1530g roztoku, nasyceného při 100°C se ochlazením na 20°C vyloučí
m(hex.) =1530 - 259,1 = 1270,9g hexahydrátu. Na vyloučení 150g hexahydrátu potřebujeme
m(rozt.100°) = 1530*150/1270,9 = 180,58g nasyceného roztoku.
Po krystalizaci zbude 180,58 - 150 = 30,58g matečného roztoku. V něm bude obsaženo
m = 30,58*159,1/259,1 = 18,78g hexahydrátu = (18,78*0,5457) = 10,25g CoCl2.
Takhle by to mělo správně vypadat.
můžu se prosím zeptat na tenhle příklad:
vypočítejte hmotnost tetrahydrátu chloridu manganatého, který se vyloučí při ochlazení ze 100°(115,3/100) na 20°(73,9/100). Kolik g MnCl2 zůstane v matečném louhu
Mr bezvodé = 125,844
jako když se to naučím podlé této rovnice tak i celkem chápu, ale nemůžu se k tomu dobrat přes trojčlenky
115...215
x.....150
x=80,3
pak 73,9...100
y ....150
y= 63,74
i když to odečtu sečtu připočítám od roztoku 150 g tak se prostě nedoberu k číslu 78,48 :D nevím jak mám navázat na to přepočítání Mr
Díky aspoň za koment :D :-)
20°c - 201,4g/100g vody; 100°C - 534g/100g.
Ale to zadání je neúplné. Není tam nikde žádné množství. Buď musí být hmotnost nasyceného roztoku při 100°, nebo hmotnost matečného roztoku nasyceného při 20° nebo hmotnost vyloučených krystalů.
Pokud to počítáš z rozpustností bezvodé soli, je to trojčlenkou docela problém, musí se použít směšovací rovnice. Vyloučený hydrát v tom případě považuješ za roztok o hotnostním zlomku, vypočteném z molárních hmotností bezvodé soli a hydrátu.
w = 125,844/197,905 = 0,6359; w(20) = 73,9/173,9 = 0,425; w(100) = 115,3/215,3 = 0,5355
Bilance hmoty: m(20) + m(k) = m(100) => m(20) = m(100) - m(K) = 150 - m(k)
Bilance MnCl2: m(20)*w(20) + m(k)*w = m(100*w(100) => 0,425*m(20) + 0,6359*m(k) = 150*0,5355
0,425*(150 - m(k) + 0,6359*m(k) = 80,325 => 0,2109*mk = 16,575 => m(K) = 78,59g MnCl2*4H2O
m(20) = 150 - 78,59 = 71,41g; m(MnCl2;20°) = 71,41*0,425 = 30,35g MnCl2 zůstane v mat. roztoku.
Tady bylo potřeba použít bilanční rovnice.
OK?
Rozpustnost při 100°C = 106,2g/100g vody
Rozpustnost při 20°C = 52,9g/100g vody
Mr(CoCl2) = 129,839
m20 + 150 = m100; 0,345*m20 + 0,5457*150 = 0,515*(m20 + 150)
0,345*m20 + 81,855 = 0,515*m20 + 77,25 => 0,17*m20 = 4,605 => m20 = 27,09g
m100 = 150 + 27,09 = 177,09g roztoku, nasyceného při 100°C.
V matečném roztoku bude rozpuštěno 27,9*0,346 = 9,37g CoCl2.
OK? Snad jsem to spočítal dobře.