| Nahlásit

Důkazy halových aniontů

Takže, domácí kolo olympiády je za námi:D:D, ale něco mi stále vrtá hlavou...
Praktická část, úloha 1
Reakce dusičnanu stříbrného(roztok) s roztoky solí halogenidů.
U NaCl, KBr, KI, vzniknou sraženiny (bílá, nažloutlá, ještě trochu víc žlutá) viz rovnice dole.
Ale u NaF se nestane nic. Otázka zní: Proč dusičnan s fluoridem nereaguje, když fluor je extrémě reaktivní prvek??

Rovnice:
NaCl+AgNo3 -> AgCl+NaNO3 (ledek se rozpustí, AgCl je sraženina)
KBr+AgNO3 -> AgBr+KNO3
KI+AgNO3 -> AgI+KNO3
NaF+AgNO -> NIC!! PROČ??

Prosím o odpověď nějakého zkušeného chemika:D
Témata: chemie

3 reakce

| Nahlásit
Poslední rovnice AgNO3 samozřejmě:D...
| Nahlásit
Nic, protože, jak je fluor reaktivní extrémě, tak se už spojil s Na a vznikl NaF, proto je velmi obtížné do dostat ze sloučeniny:-)....Kdyby rovnice byla F2+AgNO, tak bychom získali AgF:-)). Vám to ve škole nevysvětlili?:-)
| Nahlásit
Díki, takže F má prostě tak velkou elektronegativitu, že se od Na nedokáže odtrhnout? Ale ta reakce na konci je blbost ne? Předpokládám že si myslel AgNO3, protože dusnany neexistují(nebo ano??), a stejně by ti po reakci zbyl NO3(oxid dusový xD),a ten neexistuje...
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek