fyzikální chemie

Anonym Zytobux23.04.2019 18:00 Nahlásit

Rovnovážná konstanta reakce : NiO+ CO = Ni+ CO2 má při teplotě 1200K hodnotu 3,7. Kolik kg niklu se vyredukuje, pokud vrstvou NiO projde 6m3 CO (měřeno při teplotě reakce a při tlaku p=125kPa) Předpokládejte ideální chování plynu.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.04.2019 19:51 Nahlásit

Kc = [Ni]*c(CO2)/([NiO]*c(CO)); protože nikl i jeho oxid jsou v pevném stavu, což je standardní stav, je [NI] = [NiO] = 1. Dále c(CO2)/c(CO) = V(CO2)/V(CO). Pak
Kc = 1*V(CO2)/(1*V(CO)) = 3,7 Dále platí, že V(CO) = 6 - V(CO2) a Kc = c(CO2)/(6-c(CO2)) = 3,7.Řešením této rovnice dostaneme V(CO2) = 4,72m3, V(CO) = 1,28m3.
n(Ni) = n(CO2); n(CO2 = 4,72*125000/(8,314*1200) = 59,137mol Ni.
m(Ni) = n*M = 59,137*58,693 = 3471g = 3,471kg Ni.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾