Základní výpočty z rovnic chemických reakcí s použitím stavové rovnice ideálního plynu
Kyslík o hmotnosti 4 g byl přeměněn z 10% hmotnostních na ozon. Vypočítejte tlak této směsi při teplotě 20°C jestliže objem reakční trubice je 2 dm3.
Výsledek má být 147,25 kPa, ale mně stále vychází 152,33 kPa.
Kde v postupu dělám, prosím, chybu?
n = m/M = 4/32 = 0,125 mol
p = n*R*T/V = 0,125*8,314*293,15/2 = 153,33 kPa
Výsledek má být 147,25 kPa, ale mně stále vychází 152,33 kPa.
Kde v postupu dělám, prosím, chybu?
n = m/M = 4/32 = 0,125 mol
p = n*R*T/V = 0,125*8,314*293,15/2 = 153,33 kPa
Odpovědi
Diskuze
M(O3) = 48g/mol; n(O3) = 0,4/48 = 0,0083mol; n(plyn) = 0,1125+0,0083 = 0,12083 mol
p = 0,012083 * 8,3145 * 293,15/0,002 = 147259 Pa.
Zapoměla jsi, že vznik O3 znamená úbytek látkového množství:
3O2 = 2O3 => n(02)/3 = n(O3)/2 => n(O3) = (2/3)*n(O2)
OK?