Chemie - uvolněné teplo

Úloha z přijímaček

Reakce probíhá podle rovnice:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Q= –1600 kJ.mol–1
Kolik tepla se uvolní, jestliže reaguje 0,1 mol Fe?
A) 20 kJ
B) 400 kJ
C) 160 kJ
D) 40 kJ

Má vyjít za d

Tímto způsobem mi to vychází Q = n.ΔH = (0,1/4).1600 = 40 kJ
ale nevím proč. Normálně bych 1600 vynásobila 0,1, ale to by bylo 160 kJ a to je špatně. Ráda bych tomu porozuměla


Kdyby někdo věděl, jak na to, budu moc ráda