Nemohl by jste mi prosím pomoct s tím to příkladem jsem už bezradaná a docela zoufalá

Anonym51078501.03.2013 21:43 Nahlásit

Metoda používaná na stanovení rozpuštěného uhlíku v mořské vodě využívá úplnou oxidaci organických látek pomocí K2S2O8. Vznikající oxid uhličitý při analýze 14,1 g vzorku mořské vody byl zachycen do hydroxidu sodného zachyceného na azbetové síťce, jejíž hmotnost se zvýšila o 12,16 mg. vypočítejte kolik ppm rozpuštěného uhlíku obsahoval vzorek mořské vody!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.03.2013 09:14 Nahlásit

Předpokládám, že podmínky stanovení jsou takové, aby byl jednak NaOH na síťce v přebytku a kromě toho se v něm nezachycovala voda, aď už odpařená ze vzorku nebo vzniklá reakcí. Pak 2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g). Změnu hmotnosti síťky pak můžeme popsat vztahem
Δm = n(CO2)*M(CO2) - n(H2O)*M(H2O); a protože n(CO2) = n(H2O), můžeme vztah upravit na
Δm = n(CO2)*(M(CO2)-M(H2O)) => n(CO2) = Δm/(M(CO2)-M(H2O)) = Δm/(44,0095 - 18,0153) = Δm/25,9942
n(C) = n(CO2) = 12,16*10^-3/25,9942 = 4,678*10^-4 mol C; M(C) = 12,0107g/mol
m(C) = n*M = 4,678*10^-4mol*12,0107 = 5,6186*10^-3g
C(ppm) = 10^6*5,6186*10^-3/14,1 = 398,5ppm C.
OK?

Anonym51090802.03.2013 14:32 Nahlásit

chtěla bych se zeptat jestli by to nešlo vysvětlit ještě trochu polopatisticky:D..takhle tomu taky rozumím,ale jestli to nejde ještě nějak jednodučeji..diky:))

Mezek02.03.2013 14:53 (Upr. 03.03.2013 06:25) Nahlásit

CO2 se uvolní oxidací organických látek a zachytí se louhem jako Na2CO3. Při tom se uvolní na každou molekulu zachyceného CO2 1 molekula vody. Přírůstek hmotnosti NaOH při zachycení 1 molu CO2 je rovný 1mol*(M(CO2) - M(H2O)) = 25,9942g/mol zachyceného CO2.
Když tedy přírůstek hmotnosti vydělím tímto číslem, dostanu počet molů CO2 a tedy i počet molů C (protože n(C) = n(CO2). A pak už je to jen přepočet látkového množství na hmotnost.
Jednodušeji to bohužel neumím.

Přidat komentář do diskuze ▾