Fyzika stavová rovnice
Jaký tlak má kyslík o m 32g, který je v nádobě o objemu 3,5l při teplotě 77Stupnu. Molární plynová konstanta 8,3K.K^-1.mol^-1 a atom. Relativní hmot. Kyslíku 16. Při převodu C na K počítejte s celými čísly
Můj postup.
T=77 stupňů na K = 273 +77= 350
P=n.R.T /V
n=m/M = 32/16=2
2.8,3.350/3,5= 1,66
Ale má vyjít 0,83 MPa kde mam prosím chybu ?
Můj postup.
T=77 stupňů na K = 273 +77= 350
P=n.R.T /V
n=m/M = 32/16=2
2.8,3.350/3,5= 1,66
Ale má vyjít 0,83 MPa kde mam prosím chybu ?
Odpovědi
Diskuze
2) Při výpočtu látkového množství dosazuješ za ''M'' 32 g/mol, protože jde o kyslík - dvouatomové molekuly (O2).
p*V = n*R*T
p*V = (m/M)*R*T
p*3,5e-3 = (32/32)*8,3*350
p = 830 000 Pa = 0,83 MPa
https://cs.wikipedia.org/wiki/L%C3%A1tkov%C3%A9_mno%C5%BEstv%C3%AD
M=2*M_relativní (kyslík je jako molekula O2)
https://cs.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A1rn%C3%AD_hmotnost
V = 3,5l = 3,5*10^-3 m^3
p = m/M*R.T/V = 32/(2*16)*8,3*350/3,5*10^-3 = 830 000 Pa = 0,83 MPa