pufry - chemie
Potřebovala bych pomoc.
Vypočtěte iontovou sílu fosfátového pufru o koncentraci 65 mmol/l a pH = 7.4.
pKA(NaH2PO4) = 7.21
K 1500 ml pufru složeného z organické báze a její soli o celkové koncentraci 450 mmol/l a pH = 13.1 bylo přidáno 1000 ml destilované vody. Jaké bude výsledné pH?
Kb = 0.03
Vypočtěte iontovou sílu fosfátového pufru o koncentraci 65 mmol/l a pH = 7.4.
pKA(NaH2PO4) = 7.21
K 1500 ml pufru složeného z organické báze a její soli o celkové koncentraci 450 mmol/l a pH = 13.1 bylo přidáno 1000 ml destilované vody. Jaké bude výsledné pH?
Kb = 0.03
Odpovědi
Diskuze
cs/ca = 10^(pKa-pH) = 10^(-0,19) = 0,646;
c(Na2HPO4)) = a; c(NaH2PO4) = b ; a + b = 65; a/b = 0,646 => a = 0,646*b
0,646*b + b = 65 => b = 1,646*b = 65; b = 39,49mmol/dm3 NaH2PO4; a = 25,51mmol NaH2PO4; Koncentrace H3O+ a OH- je možné vůči koncentracím ostatních iontů zanednat.
c(H2PO4-) = 39,49*10^-3mol/dm3; c(HPO4--) = 25,51*10^-3 mol/dm3
c(Na+) = (39,49 + 2*25,51)*10^-3 = 90,51*10^-3
I = 0,5*∑(c1*zi^2) = 0,5*((39,49 + 4*25,51 + 90,51)*10^-3) = 0,116
V té druhé části bude zřejmě nutné použít verzi Henderson-Haselbalchovy rovnice s aktivitními koeficienty. To bude v této chvíli nad mé síly. Běžně používaný tvar, pracující jen s koncentracemi, by na ředění nereagoval. Ředěním se totiž poměr cs/ca nemění, ale mění se aktivitní koeficienty včetně pKb.