Kolik ml NO se uvolní reakcí 3,18g Cu s 18% HNO3 o hustotě 1,1g/cm³? (747,63 ml)

Anonym Jekyseq18.10.2023 19:05 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.10.2023 19:51 (Upr. 18.10.2023 20:02) Nahlásit
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
n(Cu) = m/M = 3,18/63,546 = 0,05 mol; n(NO) = (2/3)*n(Cu) = 2*0,05/3 = 0,033362 mol.
Ne máme zadané podmínky pro stanovení objemu plynu. Pro normální podmínky - 101,325kPa a 273,15K (= 0°C) je objem 1 molu ideálního plynu 22,41dm3. Pokud budeme považovat NO za ideální plyn dostaneme objem
(NO) = 22,41*0,033362 = 0,74692dm3 = 747,63cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾