pH roztoku hydroxidu

Anonym Nufivil23.03.2014 10:26 Nahlásit
Určete pH roztoku hydroxidu připraveného stonásobným zředěním 10 % NaOH (o hustotě 1,109 g/ml). pH určete s i bez uvažování vlivu iontové síly!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.03.2014 10:49 Nahlásit
Nejprve molární koncentrace: 1dm3 roztoku má hmontost 1109g a obsahuje tedy 11,09g NaOH.
n(NaOH) = 11,09/39,9971 = 0,2773mol/dm3; jen připomínka: c(Na+) = c(OH-) = c(NaOH)
A: bez vlivu iontové síly: pOH = -log(c(OH-) = -log(0,2773) = 0,55; pH = 14 - 0,55 = 13,45

B: I = 0,5*∑(ci*(zi)^2) = 0,2773; -log(γ) = 0,5115*zi^2* √(I)/(1+ √(I))
-log(γ) = 0,5115*1^2* √(0,2773)/(1+ √(0,2773 )) = 0,5115*0,5266/1,5266 = 0,1764
γ(OH-) = 10^-0,1764 = 0,666
pOH = -log(a(OH-)) = - log(γ*c(OH-)) = -log(0,666*0,2773) = 0,733; pH = 14 - 0,733 = 13,267

OK?
Anonym Nufivil23.03.2014 10:54 Nahlásit
super, díky a ještě mám problém s tímto:

Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 2,921 g NaCl a 0,1 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním redestilovanou vodou na celkový objem 500 ml. Vypočítejte pH roztoku, uvažujte vliv iontové síly.
Mezek23.03.2014 11:16 Nahlásit
Nejprve spočítáš molární koncentrace: c(NaCl) = m/(M*V) = 2,921/(58,4428*0,5) = 0,1
m(HCl) = 0,1*1,175*0,35 = 0,04113g; c = 0,04113/(36,4609*0,5) = 0,00226mol/dm3
c(Na+) = 0,1mol/dm3; c(Cl-) = 0,1 + 0,00226 = 0,10226mol/dm3; c(H+) = 0,00226mol/dm3
I = 0,5*(0,1 + 0,1026 + 0,00226) = 0,10226
-log(γ(H+)) = 0,5115*1^2* √(0,10226)/(1+ √(0,10226 )) = 0,5115*0,3198/1,3198 = 0,1239
γ(H+) = 10^-0,1239 = 0,752; pH = -log(a(H+)) = -log(γ(H+)-c(H+)) = -log(0,752*0,00226) = 2,77

OK?
Anonym Nufivil23.03.2014 11:39 Nahlásit
ok:) A ještě bych se vrátila k tomu prvnímu příkladu...uvažoval jsi tam to 100násobné zředění roztoku?
Anonym Nufivil23.03.2014 12:07 Nahlásit
Objem 10 ml 0,01 M-H2SO4 byl titrován odměrným roztokem 0,01 M-NaOH. Vypočtěte hodnoty pH titrovaného roztoku po přídavku 1 ml, 10 ml, 15 ml, 19,9 ml a 30 ml titračního činidla. Při výpočtu neuvažujte iontovou sílu roztoku!

u těch 30 ml mi vychází záporná koncentrace...nevím kde dělám chybu...
Anonym Cevecot23.03.2014 12:15 Nahlásit
odcitaj v citateli mensiu hodnotu od vacsej .. nie naopak potom to bude kladne
Anonym Nufivil23.03.2014 12:20 Nahlásit
to dělám, ale vychází mi pH v kyselé oblasti, což je po přidání 30ml dosti nepravěpodobné...
Anonym Nufivil23.03.2014 12:29 Nahlásit
2.c(H2SO4).V(H2SO4)- c(NaOh).V(NaOH)= c(výsledné).(V(H2SO4)+V(NaOH))
za V(NaOH) dosazuji postupně ty hodnoty a těch 30 ml mi prostě nevychází
Anonym Nufivil23.03.2014 12:37 Nahlásit
přesně tak, ale to pH je v kyselé oblasti, není to náhodou pOH? pak by pH bylo něco kolem 11...
Mezek23.03.2014 12:46 Nahlásit
U toho prvního příkladu mi to 100-násobné zředění skutečně uniklo. Pak
A: c = 0,00277 -> pOH = 2,56; pH = 14 - 2,56 = 11,44

B: I = 0,00256; -log(γ(OH-) = 0,5115*0,0526/1,0526 = 0,02556; γ(H+) = 0,943
pOH = -log(0,943*0,00256) = 2,61; pH = 11,39
-----------------------------------------------------------
Titrace H2SO4: Záporná koncentrace ti vychází proto, že dojde k přebytku NaOH. Já bych si nejprve spočítal ekvivalentní množství NaOH - v tomto případě to bude 20cm3. Do tohoto množství je možné počítat jako pH roztoku se zbytkovým množstvím H2SO4, nad touto hodnotou jako pH roztoku s nějakou koncentrací NaOH. Konkrétné pro přídavek 30cm3:
V = 0,04dm3; c(NaOH) = 0,01*0,01/0,04 = 0,0025mol/dm3; pOH = -log(0,0025) = 2,6; pH = 11,4.
Anonym Cevecot23.03.2014 12:50 Nahlásit
ja som neratal ziadne ekvivalentne mnozstvo ale ked mas rovnaku koncentraciu oboch latok 0,01 a jedneho je 10 a druheho 30 tak ano bude to uz zasada to ph je kolo 11
Mezek23.03.2014 13:09 (Upr. 23.03.2014 13:13) Nahlásit
Ta úvaha je samozřejmě správná. Ale tvůj výpočet ignoruje záporné znaménko:
(0,01*0,01-(0,01*0,03/2) )/0,03 = (0,0001 - 0,00015)/0,03 = -1,667*10^-3 = 2,7781 ?
A už vůbec není jasné, co vlastně počítáš. Pro menší než ekvivalentní množství NaOH to bude pH. Nad touto hranicí - se záporným znaménkem to bude co? A ostatně ani pod hranicí ekvivalentního množství to nebude správně, ignoruje to skutečnost, že pH je funkcí dvojnásobku c(H2SO4).
Anonym Cevecot23.03.2014 13:21 Nahlásit
ja som to pisal vyssie nevychadzalo jej to preto ze to napisala takto 0,01*0,01-(0,01*0,03/2) )/0,03 ... ale ked odcitas mensiu hodnotu od vacsej (0,01*0,03/2-0,01*0,01)/0,04 = dostanes -log 0,00125 = 2,9 .. vypocetna chyba od 14-2,9 = 11 ,1 ph
Anonym Cevecot23.03.2014 13:21 Nahlásit
ja som to pisal vyssie nevychadzalo jej to preto ze to napisala takto 0,01*0,01-(0,01*0,03/2) )/0,03 ... ale ked odcitas mensiu hodnotu od vacsej (0,01*0,03/2-0,01*0,01)/0,04 = dostanes -log 0,00125 = 2,9 .. vypocetna chyba od 14-2,9 = 11 ,1 ph
Anonym Nufivil23.03.2014 13:25 Nahlásit
díky moc...a u toho 100násobného zředění nemá být ta koncentrace 0,0277? Nebyla by pak koncentrace 0,00277 u 1000násobného zředění?
Mezek23.03.2014 13:43 Nahlásit
Má. Ještě jednou se omlouvám, chyba byla v prvním výpočtu koncentrace. 10% roztok má koncentraci 2,773mol/dm3, stonásobné zředění je 0,02773mol/dm3. Přepočítáš si obě verze sama, nebo ti to mám přepočítat?
Mezek23.03.2014 13:44 Nahlásit
Jo a ještě, tu H2SO4 považuješ za uzavřenou, nebo je s tím ještě nějaký problém?
Anonym Nufivil23.03.2014 13:51 Nahlásit
po 100násobném zředění mi vyšlo pH=12,44 s iontovou sílou pak 12,37

s tou sírovkou je to nakonec těch 11,4...mockrát děkuji za tvůj čas:)
Přidat komentář do diskuze ▾