Potřebuju pomoct s příklady do analytické chemie:

Silence03.12.2023 08:37 Nahlásit
1. 800 ml chloridu amonného obsahovalo 5 g této soli. Jaké je pH tohoto roztoku? Mám k dispozici pKa(NH3) = 4,755; výsledek: 5,1
2. Jaké je pH roztoku octanu sodného, jestliže 25 ml octanu sodného o koncentraci 0,88mol/l bylo zředěno na objem 200 ml destilovanou vodou? Mám k dispozici pKa(kyselina octová) = 4,756; výsledek: 8,9
3. Kolik ml HNO3 o pH = 3,5 je nutno přidat k 50 ml roztoku HNO3 o pH = 1,7, aby pH vzniklého roztoku bylo 2,4?; výsledek: 217ml
4. Kolik gramů octanu draselného bylo rozpuštěno ve 100 ml roztoku, který má pH 8,5? Mám k dispozici pKa(kyseliny octové) = 4,755; výsledek: 0,17 g

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.12.2023 11:14 Nahlásit
Předpokládám, že ty výsledky jsou v řešených příkladech. Nebo jsou to výsledky tvého úsilí? Pro začátek si ujasníme několik pojmů: konjugovaný pár je taková dvojice, která se liší jen přítomností disociovatelného H+. Třeba NH4+/NH3 nebo CH3COOH/CH3COO-. První je konjugovaná báze a druhá je konjugovaná kyselina. Dál - disociační konstanta kyselin je Ka nebo pKa, dis. konstanta zásad je Kb nebo pKb (b od báze). Pro konjugovaný pár platí pKa + pKb = pKw = 14 nebo bez těch logaritmů KA*Kb = 10^-14. Jestli tedy amoniak je zásada s pKb 4,755, pak ion NH4+ je konjugovaná kyselina a její pKa = 14-4,755 = 9,245.

1: n(NH4Cl) = 5/53,4915 = 0,0935 mol; c(NH4+) = 0,0935/0,8 = 0,1168 mol/dm3; log(c) = log(0,1168) = -0,9325.
pH = 0,5/(pKa(NH4+) - log(c) = 0,5*(9,245-(-0,9325)) = 5,09 ≅ 5,1

2: ředění 200/25 = 8x; c(CH3COO-) = 0,88/8 = 0,11mol/dm3; pKa přísluší kyselině, my máme jejíé ion, takže konjugovanou zásadu, pKb = 14 - 4,756 = 9,244. Ion CH3COO- reaguje s vodou: cH3COO-+H2O = CH3COOH + OH-
pOH = 0,5*(9,244-log(0,11) = 5,101; pH = 14 - pOH = 14 - 5,101 = 8,9.

A teď si dáme pauzu. Ty si tom projdeš a odpoledne mi nqapiš, čemu nerozumíš a jestli jsi zkusil něco počítat.
Silence03.12.2023 13:49 Nahlásit
Děkuju moc, nedošlo mi to s přepočtem pKa na pKb, teď už je to fakt jednoduchý. Ale ještě se chci zeptat k tomu třetímu příkladu - mohl byste mi napsat postup? Nevím, proč mi nevychází.
Mezek03.12.2023 17:02 (Upr. 03.12.2023 17:06) Nahlásit
Nevím, jak vítězíš nad matematikou tak pro jistotu: inverzní funkce k pH = -log(c(H+)) je c(H+) = 10^-pH.
Začneme výpočtem koncentrací. HNO3 je silná kyselina, takže plstí, že
c(HNO3)= c(H+) Vypočítáme všechny koncentrace:
1: pH 3,5 => c(HNO3) = 10^-3,5 = 0,00032mol/dm3;
2: pH = 1,7 ..........c(HNO3) = 10^-1,7 = 0,02 mol/dm3
3: pH = 2,47 ...........c(HNO3) = 10^-2,47 = 0,00338 mol/dm3.
A ještě známe V2 = 0,05dm3. Směšovací rovnice je
0,00032*V1 + 0,02*0,05 = 0,0034*(V1 + 0,05) => 0,001 = 0,00308*V1 +0,00017
V1 = 0,00083/0,00308 = 0,269dm3
Kontrola: 0,00032*0,269 + 0,001 = ,00109 mol; V = 269+50 = 319cm63 = 0,319dm3
c3 = 0,00109/0,319 = 0,0003405 mol/dm3.
Výsledek 0,217dm3 dá: V = 0,217+0,05 = 0,267dm3
n1(HNO3) = 0,00032*0,217 = 0,0000694mol; n2 = 0,05*0,02 = 0,004 mol/dm3.
c3 = (0,001 + 0,0000694)/0,267 = 0,004005mol/dm3 je špatně. Výsledek 217 cm3 V1 je špatný.
Neodečítáš náhodou od vypočteného V1 ještě těch 50cm3? V1 je jen roztok o koncentraci 0,00032 mol/dm3 a těch 50cm3 V2 se musí pro ziskání objemu V3 k němu připočítat.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾