Stechiometrické výpočty 2

Anonym Myduniw02.12.2017 12:34 Nahlásit
Pri reakci 9,7g Zn znečisteného ZnO so 160 ml 50% H2SO4 (1,4gcm-3) vzniklo 0,25g H2. Kolko percent ZnO roztok obsahoval? Aký je hmotnostný zlomok ZnSO4 vo výslednom roztoku?

M(Zn)= 65,39 gmol
M(ZnO)= 81,39 gmol
M(H2)= 2,02 gmol
M(H2SO4)= 98,08 gmol
M(ZnSO4)= 161,45 gmol

Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

obsah (ZnO v Zn)= %
w (ZnSO4)= %

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.12.2017 08:44 Nahlásit
n(Zn) = n(H2) = 0,25/2,02 = 0,124 molZn; m(Zn) = 0,124*65,39 = 8,1g
m(ZnO) = 9,7 - 8,1 = 1,6g; n(ZnO) = 1,6/81,69 = 0,0197mol;
n(Zn + ZnO) = 0,0197 + 0,124 = 0,1437 mol;
m(ZnSO4) = n(Zn+ZnO)*M(ZnSO4) = 0,1437*161,45 = 23,2g.
Do systému jsme vložili 9,7g Zn + ZnO a 224g 50% H2SO4. Ze systému odešlo jen 0,25g H2, všechno ostatní tam zůstalo, jem aspoň z části v jiné formě. Ze zinku a oxidu zinečnatého vzniklo 23,2g síranu zinečnatého.
m(rozt.) = 9,7 + 224 - 0,25 = 233,45g; w(ZnSO4) = 23,2/233,45 = 0,0994.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾