pH výsledného roztoku

Anonym Dokojir08.02.2016 12:30 Nahlásit
Dobrý den, zase mám problém s výpočtem jednoho typu příkladu, jedná se o následující příklad:

Jaké bude výsledné pH smíšením 20 ml 0,005 molární roztoku NaOH a 200ml KCl o pH = 3,20; změny objemu vzhledem k hustotě můžeme zanedbat.

Za jakoukoliv pomoc s řešením moc děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.02.2016 13:02 Nahlásit
Odkud máš to zadání? Roztok KCl by měl být neutrální, protože KCl je sůl silné kyseliny a silné zásady a tedy jeho roztok je neutrální. Je otázkou, co okyseluje roztok KCl. Pokud je to silná jednosytná kyselina, pak to není problém. Pokud by šlo o slabou kyselinu, museli bychom znát alespoň její pKa. Dejme tomu, že pH je tedy sníženo nadbytečnou HCl. Koncentrace H3O+ je
c(H+) = 10^-pH = 6,31*10^-4 mol/dm3; n(H+) = c*V = 6,31*10^-4*0,2 = 1,262*10^-4mol.
n(OH-) = 0,02dm3*0,005mol/dm3 = 1*10^-4 mol OH-
H3O+ + OH- = 2H2O; n(H+) = 1,262*10^-4 - 1*10^-4 = 0,262*10^-4mol H+ zbude po neutralizaci.
c(H+) = 0,262*10^-4/0,22dm3 = 1,191*10^-4 mol/dm3; pH = -log(1,191*10^-4) = 3,92

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾