Krystalizace, příklad

Anonym Wyporaz13.12.2013 17:50 Nahlásit

Ahoj,poradí mi prosím někdo jak postupovat u toho příkladu?? Reakcí vodného roztoku, který obsahuje 20g NaOH, s plynným SO2 máme připravit Na2SO3. V jakém minimálním množství vody musí být uvedené množství NaOH rozpuštěno,aby vzniklý Na2SO3 nevykrystaloval při teplotě 20°C z roztoku?Při teplotě 20°C se ve 100g H2O rozpustí 26,9g Na2SO3. Výsledek 112.3 cm^3 H2O. Potřebovala bych i vysvetlit jak poznám jestli látka bude krystalovat nebo ne..Děkuji mockrát

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.12.2013 18:14 (Upr. 13.12.2013 19:02) Nahlásit

Krystalovat bude to, co je nad rozpustnost. Dejme tomu, že by vzniklo 30g Na2SO3 z NaOH, rozpuštěného ve 100g vody. V tomto množství vody se rozpustí jen 26,9g Na2SO3, takže 3,9g by se vyloučilo v krystalech.
M(NaOH) = 40g/mol; n(NaOH) = m/M = 20/40 = 0,5mol NaOH
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O => n(Na2SO3) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25mol Na2SO3 vznikne z 0,5 mol NaOH.
M(Na2SO3) = 126g/mol; m = n*M = 0,25*126 = 31,5g
m(H2O) = 100g*31,5/26,9 = 117,1g vody bude potřeba, aby se zabránilo krystalizaci Na2SO3.
Z rovnice vyplývá, že vedle Na2SO3 vznikne i stejné látkové množství vody:
M(H2O) = 18g/mol; m(H2O) = 0,25mol*18g/mol = 4,5g H2O. O toto množství snížíme vypočtené množství vody:
m(H2O) = 117,1 - 4,5 = 112,6 g vody potřebujeme na rozpuštění NaOH.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾