Reakce kovů

Anonym Cocedyb04.03.2017 14:40 Nahlásit
1,Jak budou reagovat tyto kovy Pb, Zn, Al, Fe, Cu, Ag,Hg a Sn s HCl, HNO3 (konc. a zřeď.)
H2SO4 (konc. a zřeď.).
2, Jaké ještě kovy se pasivují v HNO3 a H2SO4.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.03.2017 07:47 Nahlásit
Beketovova řada kovů ( http://jdem.cz/bu4ky2 ) říká, že uvedené kovy kromě Cu, Ag a Hg se budou rozpouštět v neoxidujících a oxidujících kyselinách. V některých případech v závislosti na kovu a kyselině k rozpouštění nedojde, protože kyselina vytvoří na povrchu kovu vrstvičku nerozpustné sloučeniny, která chrání kov před další reakcí - pasivuje jej. To platí pro Al a oxidující kyseliny a neplatí pro Al a HNO3 konc. horkou. Koncentrovaná H2SO4 pasivuje i Fe, olovo pasivuje HCl, ale vrstva se rozpustí v horké vodě. Železo pasivuje i H3PO4 a podobně.
Všechny tyto kovy ani tak nereagují se samotnou kyselinou ale redukují ionty H3O+. Vznikající vodík ve stavu zrodu má silné redukční vlastnosti a může redukovat přítomnou kyselinu, stejně jako to může dělat samotný kov. Z běžných kyselin je redukována především kyselina dusičná, která skovy reaguje za vývoje vodíku jen výjimečně, a jen pokud je silně zředěná a chladná.
Zbylé tři kovy - "ušlechtilé" - nemohou redukovat vodíkový ion. Proto reagují jen s oxidujícími kyselinami tak, že kyselina (nebo oxidační činidlo) nejprve oxiduje kov, a ten následně reaguje s kyselinou za vzniku soli a vody.
Přidat komentář do diskuze ▾