určite redoxní reakcii
Jak určite red. reak. a podle čeho to víte. :) děkuji
Fe3+ + Cl1- → → → → [FeCl]2+
Cd2+ + CN1- → → → → [CdCN]+
SO2 + 2H2S → → → → 3S + 2H20
2H202 → → → → → 2H2O + O2
Fe3+ + Cl1- → → → → [FeCl]2+
Cd2+ + CN1- → → → → [CdCN]+
SO2 + 2H2S → → → → 3S + 2H20
2H202 → → → → → 2H2O + O2
Odpovědi
Diskuze
Fe(3+) + 4Cl- = [FeCl4]- - oxidační číslo železa ani chloru se nemění, nejde o oxidačně-reduční pochod.
Cd(2+) + 4CN- = [Cd(CN)4](2-) jako v předchozím. žádné oxidační číslo se nemění.
S(IV) + 4e = S(0); 2S(2-) - 4e = 2S(0); síra s ox. číslem IV se redukuje na S(0) tím, že přijme 4 elektrony od dvou sulfidových aniontů. Sulfidový aniont S(2-) odevzdá dva elektrony a tím jeho oxidační číslo klesne S(-II) -> S(0). Je tedy oxidován. Tomuto typu reakcí se říká synproporcionace - atomy téhož prvku s různými oxidačními čísly spolu reagují a vzájemně si předávají elektrony. Opakem synproporcionace je disproporcionace:
O(-I) + O(-I) = O(-II) + O(0) ; O2(-2) je peroxidový aniont a disproporcionuje na kyslík a oxid, v tomto případě na kyslík a vodu. Jeden atom se oxiduje (jeho ox. číslo roste), druhý se redukuje na O(-II). Rozkládá se molekula, v rovnici vystupují dvě molekuly peroxidu, aby vznikal molekulární kyslík.