chemie - výpočet ph

Anonym29050126.10.2011 20:42 Nahlásit
Jaké bude ph hydroxidu barnatého o hmotnostní koncentraci 12,52 g/l?

Výsledek je 13,16. Nevěděli by ste někdo postup, jak se na to příjde?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Vlaďka 9894026.10.2011 21:02 Nahlásit
M [Ba(OH)_2]=171.34168
c=c_m/M
c=12,52/171,34168 = cca 0,073 M
pH = 14 + log(2*cBa(OH)_2) =14+log(2*0,073)=14+log0,146=14-0,84=13,16
Anonym29050126.10.2011 21:29 Nahlásit
Moc děkuji, já sem nevěděla jak se převede ta koncentrace :-)
Mezek26.10.2011 22:25 Nahlásit
pH je záporný logaritmus koncentrace oxoniových iontů c(H3O+). V tom pH to malé p značí ten záporný logaritmus a v tomto významu se to "p" používá častěji. Tak Ka je disociační konstanta kyseliny, pKa = -log(Ka), pOH = -log(c(OH-)).
Voda podléhá autodisociaci, takže v litru čisté vody je při teplotě 25°C 10^-7mol/dm3 H3O+ a 10^-7mol/dm3 OH-. Součin těchto dvou koncentrací je iontový produkt vody Kw = 10^-14, pro který platí:
Kw = c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 nebo častěji s využitím logaritmů
pKw = pH + pOH = 14 . Příklad nahoře bychom tedy v závěru mohli řešit takto:
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH- ; c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2 = 0,146mol/dm3
pOH = -log(0,146) = 0,8236 ; pH = 14 - pOH = 13,16.
Anonym26471426.10.2011 22:29 Nahlásit
...měl jsem zato, že se jedná o záporný logaritmus vodíkových iontů.
Mezek27.10.2011 06:40 Nahlásit
Především dnes už je jednoznačné, že ve vodných roztocích volné vodíkové ionty nejsou, protože jsou z disociovaných molekul uvolňovány molekulami vody za vzniku oxoniových iontů:
H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4(2-) nebo na příklad
2H2O = H3O+ + OH- ; z historických důvodů se stále ještě používá výraz vodíkové ionty, pH a podobně.
K předchozímu - Iontový produkt vody Kw je rovnovážná konstanta a její hodnota, jako u většiny rovnovážných konstant, závisí na teplotě. Při uvedených 25°C je Kw = 14. Je jasné, že přídavkem silné zásady se zvýší koncentrace OH-, a protože reakce
2H2O <=> H3O+ + OH- je vratná, sníží se přiměřeně i koncentrace H3O+.
Nevím, co jsi měl na mysli tím H20. pH = 7 je neutrální reakce, kdy konc entrace H3O+ a OH- jsou stejné, obě rovné 10^-7 mol/dm3.
Celá tato oblast se ještě poněkud komplikuje tím, že základní úvahy o pH vycházejí z předpokladu, že jednotlivé ionty se vzájemně neovlivňují. To ovšem platí jen u velmi zředěných roztoků. V koncentrovanějších roztocích dochází k vzájemnému ovlivňování iontů, takže jejich fyzikální působení odpovídá nižší koncentraci, než jaká je zjišťována analyticky. Proto se analytická koncentrace nahrazuje "aktivitou" iontu. Ta je závislá na koncentraci a náboji všech iontů v roztoku - iontové síle roztoku. Ve výpočtech rovnováh, elektrochemických potenciálů a podobně, se pak místo analytické koncentrace používají hodnoty aktivit. Ve fyzikálně-chemických výpočtech se pak místo Ka = c(H3O+)*c(Cl-) oběví taikový zápis:
Ka = [H3O+]*[Cl-]. Hranaté závorky naznačují, že je nutné použít při vyšších koncentracích roztoků aktivity.
Přidat komentář do diskuze ▾