Roztoky, 3 příklady
Nevíte prosím někdo jak vypočítat tyto příklady?
1)Při titraci 25 ml roztoku pyridinu bylo spotřebováno 30 ml 0,1 M HCl. Vypočtěte pH v bodě ekvivalence při této titraci.
2)Změřené pH 0,1 M HCl při 25 oC bylo 1,092. Z této informace spočítejte aktivitní koeficient protonů a zjištěnou hodnotu srovnejte s příslušnými tabulkami
3)Jaké bude pH roztoku, jestliže 2 ml koncentrované kyseliny sírové (96 % m/m, s hustotou 1,8355 g/ml) zředíme vodou na objem 1 litru? Uvažujte korekci na iontovou sílu a uveďte, zda používáte vypočtený aktivitní koeficient, nebo pouze tabelovanou hodnotu
1)Při titraci 25 ml roztoku pyridinu bylo spotřebováno 30 ml 0,1 M HCl. Vypočtěte pH v bodě ekvivalence při této titraci.
2)Změřené pH 0,1 M HCl při 25 oC bylo 1,092. Z této informace spočítejte aktivitní koeficient protonů a zjištěnou hodnotu srovnejte s příslušnými tabulkami
3)Jaké bude pH roztoku, jestliže 2 ml koncentrované kyseliny sírové (96 % m/m, s hustotou 1,8355 g/ml) zředíme vodou na objem 1 litru? Uvažujte korekci na iontovou sílu a uveďte, zda používáte vypočtený aktivitní koeficient, nebo pouze tabelovanou hodnotu
Odpovědi
Diskuze
n(pyr.HCl) = n(HCl) = c*V = 0,1*0,03 = 0,003; c(pyr.HCl) = 0,003/0,055 = 0,0545mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(5,19 - log(0,0545)) = 3,22
2: a(H+) = γ±*c(H+); c(H+) = c(HCl) = 0,1; pH = -log(a(H+) => a(H+) = 10^-1,092 = 0,08091mol/dm3
γ± = a(H+)/c(H+) = 0,08091/0,1 = 0,8091; γ±(tab;0,1MHCl) = 0,796
3: m(H2SO4) = 2*1,8355*0,96 = 3,5242g; c(H2SO4) = (m/M)/V = 3,5242/98,0785 = 0,0359mol/dm3
I = 0,5*(4*0,0359 + 1*0,0718) = 0,1077;
-log(γ(H+) = A*zi^2*√I/(1 + √I) = 0,5115*1*0,3282/1,3282 = 0,0811; γ(H+) = 10^-0,0811 = 0,8296
a(H+) = c(H+)*γ(H+) = 0,0718*0,8296 = 0,0596 mol/dm3; pH = -log(0,0596) = 1,22
Přiznám se, že s tím posledním příkladem jsem měl trochu problém. Podle mých tabulek je γ± pro 0,036M H2SO4 rovný 0,395, aktivitní koeficient pro H+ v tabulkách nemám. A vzorce pro výpočet aktivitních koeficientů a meze koncentrací pro jejich použití se u různých autorů liší. Tak si to nějak přeber.