Acidobazické reakce 2.

Anonym Bujavyh22.03.2015 17:28 Nahlásit
tabulka na doplnění reakcí, jak poznám zda je reakce zásaditá kyselá nebo neutrální? a potom výběr indikátorů.
A další byla úloha - vypočtěte hmotnost NaOH potřebného na přípravu roztoku NaOH o objemu 1 litr a molární koncentraci 1M. NaOH na vzduchu příjmá vlhkost a oxid uhličitý. uvažujte že w(NaOH) = 95%

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.03.2015 17:49 Nahlásit
K tabulce 2: První tři soli jsou solemi silných kyselin a silných bází, proto jejich roztoky mají neutrální reakci. Octan sodný a uhličitan draselný jsou soli silných bází a slabých kyselin. Anionty slabých kyselin silně hydrolyzují tak, že z vody odebírají H+ a vytváří tak potřebnou rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny. Tím zvyšují pH, dokonce u K2CO3 velmi výrazně.
Amonný ion je iontem slabé báze - je konjugovanou kyselinou a hydrolyzuje podle rovnice
NH4+ + H2O = NH3 + H3O+; tak pH roztoku solí snižuje.

Pokud se výběru indikátorů týká, v titraci na 1,2 a 4 řádku jde o reakci silné kyseliny a silné zásady. Protože v blízkosti bodu ekvivalence je průběh titrační křivky velmi strmý, je možné k těmto titracím použít všechny tři indikátory. Lakmus se většinou nepoužívá, protože má rozvleklý a málo výrazný přechod. Roztok octanu draselného má pH podle koncentrace lehce nad 8, takže tady by byl nejvhodnější fenolftalein do prvního trvalého růžového zabarvení.
Přidat komentář do diskuze ▾