Riedenie roztokov a pH
Ako vypočítam pH výsledného roztoku?
1. Pri 10-násobnom zriedeni roztoku NaOH, c= 1.10^-3 mol.l^-1, vodou, hodnota pH vzniknutého roztoku : odpovede : - sa zmenší o 1 oproti pôvodnému roztoku
- sa bude rovnat 10
Ako sa dostanem k tým výsledkom
A druhy príklad : pri 100-nasobnom zriedeni roztoku HCl, c=0.001 mol.l^-1, vodou, hodnota pH vzniknuteho roztoku : - sa zväčší o 2 oproti pôvodnému roztoku
-sa bude rovnat 4
1. Pri 10-násobnom zriedeni roztoku NaOH, c= 1.10^-3 mol.l^-1, vodou, hodnota pH vzniknutého roztoku : odpovede : - sa zmenší o 1 oproti pôvodnému roztoku
- sa bude rovnat 10
Ako sa dostanem k tým výsledkom
A druhy príklad : pri 100-nasobnom zriedeni roztoku HCl, c=0.001 mol.l^-1, vodou, hodnota pH vzniknuteho roztoku : - sa zväčší o 2 oproti pôvodnému roztoku
-sa bude rovnat 4
Odpovědi
Diskuze
pH = Kw - pOH = 14 - pOH. Jestliže roztok silné jednosytné báze o c = 10^-3mol/dm3 a
pH = 14 - 3 = 11 zředíme 10x, klesne c(OH-) = 10^-3 na 10^-4 => pOH = 4 a pH = 14 - 4 = 10.
Naproti tomu v roztoku silných jednosytných kyselin je pH dáno koncentrací H+, rovné koncentraci kyseliny. Ukážeme si, jak to vypadá matematicky:
c(HA) = n(HA)/V = c(H+)/V a pH = -log(n/V). Když tento roztok zředíme 100x, znamená to, že přídavkem vody zvětšíme 100x jeho objem:
pH = -log(n(H+)/(V*100)) = -(log(n/V) - log(100)) = -log(n/V) + log(100) = pH + 2 = 3+2 = 5
Takže obecně - když roztok silné kyseliny zředíme x-krát, pak nové
pH' = pH + log(x), kde pH' je pH po naředění, pH má původní roztok.
OK?