| Nahlásit

výpočet pH

Prosím poraďte jak na tento příklad:
Jaké bude pH vodného roztoku, jehož 100ml obsahuje 0,9g NaCl?
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
NaCl je sůl silné kyseliny a silné báze, žádný z iontů nehydrolyzuje, roztok bude mít tedy stejné pH jako čistá voda - 7.
| Nahlásit
Aha, tak to moc děkuju
| Nahlásit
A pokud tedy mám určit pH 0,9% NaCl bude to taky 7?
| Nahlásit
Jistě. Z toho, co jsem napsal vyplývá, že NaCl pH neovlivňuje.
| Nahlásit
Děkuji mnohokrát
| Nahlásit
Ještě jak vypočítám pH 1% kyseliny chlorovodíkové?
| Nahlásit
Musíš spočítat molární koncentraci HCl. Dejme tomu, že hustota 1% roztoku je 1000g/dm3.
Pak m(HCl) = 0,01*1000 = 10g; M(HCl) = 36,5g/mol; n(HCl) = m/M = 10/36,5 = 0,274mol.
Protože jsme počítali s 1 dm3 roztoku, je vypočtené množství současně molární koncentrací, takže c(HCl) = 0,274mol/dm3.
A protože je HCl silná, tedy úplně disociovaná jednosytná kyselina, je to současně i koncentrace oxoniových iontů. Pak
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,274) = 0,56
U takto vysoké koncentrace jde jen o velmi přibližný výsledek, pro přesnější výpočet bychom museli při výpočtu vzít v úvahu vzájemné ovlivňování iontů v roztoku.
| Nahlásit
Děkuju mockrát
| Nahlásit
A už poslední dotaz na příklad:
Jaké bude pH vodného roztoku, jehož 100ml obsahuje 10g k. octové?
| Nahlásit
V 1 dm3 bude tedy 100g. c = (m/M)/V = 100/60,052 = 1,665mol
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,75 - log(1,665)) = 2,26
Je otázka, jestli použité vztahy platí i pro takto koncentrované roztoky a s jakou přesností.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek