krystalizace chemie

speedyXC02.11.2017 08:17 Nahlásit
Ahoj, potřeboval bych prosím pomoci s těmito 2 příklady:
a, Jakou hmotnost má FeSO4.7H2O obsažený v 600 g roztoku nasyceného při teplotě 20 stupňů, kdy rozpustnost činí 21g bezv. FeSO4/100g roztoku.
b, Jakou hmotnost bude mít CuSO4.5H2O, který se vyloučí při ochlazení 1 kg roztoku CuSO4 nasyceného při teplotě 80 stupních na teplotu 10 stupňů. Rozpustnost s10 činí 15,1g bezv. CuSO4/100g roztoku a s80 činí 34,9g bezv. CuSO4/100g roztoku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.11.2017 09:01 Nahlásit
Především jsou potřeba hmotnostní zlomky soli v hydrátu a případně hmotnostní zlomky soli v nasyceném roztoku. Pro potřeby výpočtu považujeme i krystalický hydrát za roztok o hmotnostním zlomku, vypočteném z poměru molárních hmotností.

1: w = M(FeSO4)/M(FeSO4.7H2O) = 151,908/278,015 = 0,5464; hmotnost nas. roztoku s 21g soli je 121g
m(FeSO4) = 21*600/121 = 104,132g FeSO4; m(heptah.) = m(FeSO4)/w = 104,132/0,5464 = 190,578g FeSO4.7H2O.

2: Situace je poněkud komplikovaná tím, že výchozí nasycený roztok (při vyšší teplotě, idex 3) se dělí na krystalický hydrát (index 1) a nasycený roztok při nižší teplotě (index 2). Přitom se do krystalů váže i část vody. Proto musíme použít směšovací rovnici:
m*w1 + m2*w2 = m3*1w3 => m1*w1 + m2*w2 = w3*(m1 + m2); m1 + m2 = 1000g
w1 = 159,609/249,685 = 0,6392; w2 = 15,1/115,1 = 0,1312; w3 = 34,9/134,9 = 0,2587
Z druhé rovnice vypočítáme m2 a dosadíme do první (substituční metoda): m2 = 1000-m1
0,6392*m1 + 0,1312*(1000 - m1) = 258,7 => 0,508*m1 = 127,5 => m1 = 250,984g CuSO4.5H2O

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾