Jaké bude pH?
Dobrý večer,
potřebovala bych poradit co s následujícím příkladem:
Jaké bude pH roztoku vzniklého smísením 250 cm3 0,01M roztoku kyseliny sírové s 200 cm3 0,025M roztoku hydroxidu draselného? (Máme zanedbat objemovou kontrakci.)
Výsledek by mělo být: pH = 7
ale já vůbec nevím jak má vypadat postup...
Děkuji moc za každou radu
potřebovala bych poradit co s následujícím příkladem:
Jaké bude pH roztoku vzniklého smísením 250 cm3 0,01M roztoku kyseliny sírové s 200 cm3 0,025M roztoku hydroxidu draselného? (Máme zanedbat objemovou kontrakci.)
Výsledek by mělo být: pH = 7
ale já vůbec nevím jak má vypadat postup...
Děkuji moc za každou radu
Odpovědi
Diskuze
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O => n(KOH)/2 = n(H2SO4). Žádná látka nebude v přebytku, když bude látkové množství KOH dvojnásobkem látkového množství H2SO4:
n(KOH) = c*V = 0,025*0,2 = 0,005 mol KOH
n(H2SO4) = c*V = 0,25*0,01 = 0,0025 H2SO4; žádný reaktant není v přebytku, roztok bude mít pH = 7, protože koncentrace H3O+ bude dána jen iontovým produktem vody.
OK?
jenom ještě:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O => n(KOH)/2 = n(H2SO4)
proč n(KOH)mám dělit dvěma a až pak se to bude rovnat n(H2SO4)? prosím...?
n(KOH) = 2*n(H2SO4); pokud jsou reaktanty ve stechiometrickém poměru vstoupí do reakce dva molu KOH a jeden mol H2SO4 1mol je polovina ze dvou molů. n(KOH) = 0,1; n(H2SO4) = 0,05. Ale kdybych to chtěl říct nejstručněji, řekl bych, že je to proto, že před KOH je v rovnici 2 a před sírovkou 1(která se nepíše). Pro obecnou rovnici
aA + bB = cC + dD kde velká písmena jsou látky a malá příslušné stechiometrické koeficienty, platí:
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d ; tenhle vztah umožňuje z kteréhokoli reaktantu nebo produktu vypočítat látkové množství jiného reaktantu nebo produktu, které určuje stechiometrický poměr.
OK?
Teď už je to úplně OK.
DĚKUJU, TAAAAKHLE MOC