Chemie - příklad

n(C) = 500/12,01 = 41,63mol; n(CaO) = 1000/56,0774 = 17,82mol
CaO + 3C = CaC2 + CO => n(CaC2) = n(CaO) = n(C)/3 => n(C)/3 = 41,63/3 = 13,88 mol je menší než n(CaO), takže je CaO v nadbytku a množství CaC2 (M(CaC2) = 64,2g/mol) je určeno množstvím uhlíku.
m(CaC2) = M(CaC2) * n(C)/3 = 64,2 * 13,88 = 891,1g CaC2.

OK?

Ano, díky moc.

Prosím, můžete to blíže vysvětlit?

Na mol CaO potřebuješ 3 moly C, aby vzniknul mol CaC2. Pokud je látkové množství CaO rovné jedné třetině látkového množství C, jsou obě látky ve stechiometrickém poměru a mohou reagovat beze zbytku. Pokud je látkové množství CaO větší, než 1/3 látkového množství uhlíku bude CaO nadbytek a CaC2 vznikne tolik, kolik odpovídá množství uhlíku. Pokud je látkové množství CaO menší, než 1/3 množství uhlíku , je uhlíku nadbytek a množství produktu určí n(CaO).

Ukažme to na příkladu. Máme směs ve složení:
1 mol CaO......3 moly C..........vznikne 1 mol CaC2 ........+ 1 mol CO
1,5 mol Cao....3 moly C.......... vznikne stejné množství CaC2 a CO a 0,5 molu CaO nemá s čím reagovat
0,6 mol CaO....3 moly C ......... vznikne 0,6 molu CaC2 a 0,6 molu CO. Spotřebuje se 1,8 molu C, 1,2 molu zůstane , protože nemá s čím reagovat.

Můžeš se podívat sem: https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce

OK?