Na mol CaO potřebuješ 3 moly C, aby vzniknul mol CaC2. Pokud je látkové množství CaO rovné jedné třetině látkového množství C, jsou obě látky ve stechiometrickém poměru a mohou reagovat beze zbytku. Pokud je látkové množství CaO větší, než 1/3 látkového množství uhlíku bude CaO nadbytek a CaC2 vznikne tolik, kolik odpovídá množství uhlíku. Pokud je látkové množství CaO menší, než 1/3 množství uhlíku , je uhlíku nadbytek a množství produktu určí n(CaO).
Ukažme to na příkladu. Máme směs ve složení:
1 mol CaO......3 moly C..........vznikne 1 mol CaC2 ........+ 1 mol CO
1,5 mol Cao....3 moly C.......... vznikne stejné množství CaC2 a CO a 0,5 molu CaO nemá s čím reagovat
0,6 mol CaO....3 moly C ......... vznikne 0,6 molu CaC2 a 0,6 molu CO. Spotřebuje se 1,8 molu C, 1,2 molu zůstane , protože nemá s čím reagovat.
Můžeš se podívat sem:
https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce
OK?