| Nahlásit

Aky je dipolovy moment molekuly NH3?

dakujem
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Co třeba tabulky, nebo aspoň wikipedie - amoniak?
| Nahlásit
wikipediu uz som pozerala, pytam sa to preto, lebo Molekaula NH3 podla teorie VSEPR ma tvar trigonalnej pyramidy, cize N ma 1 volny elektronovy par. A na teste otazka bola, ze aky dipolovy moment ma NH3 a odovodnite. A ja som napisala ze velky, pretoze podmienkou toho, aby bol velky DM je, ze v molekule je aspon jeden volny elektronovy par. A nam ucitel hovoril, ze to je sice pravda (ta podmienka), ale ze trigonalna pyramida je vynimka, a bude mat DM nulovy. V ostatnych skupinach profesori uznali velky DM, nam nie. Tak co je teraz pravda?
(Upr. 10.12.2014 17:55) | Nahlásit
Řekl bych, že jde o nedorozumění. Amoniak podle Jursíka i Cotton,Wilkinson...... tvoří vodíkové můstky, čímž se vysvětluje výrazně vyšší teplota varu třeba proti těžšímu fosfinu. Nejde jen o volný pár, ale polární jsou i vazby N-H. A protože vodíky jsou v rozích podstavy pyramidy, musí být molekula polární. Ostatně wikipedie uvádí dipólový moment 1,9D.
| Nahlásit
Podle anglické wiki http://en.wikipedia.org/wiki/Ammonia má dipólový moment NH3 hodnotu 1,42D.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek