Fázové rovnováhy - příklad
Dobrý den, mohla bych poprosit o radu, jak postupovat u následujícího příkladu?
Mírně sycená perlivá voda obsahuje 0,85 g.dm-3 CO2. Henryho konstanta pro CO2 má hodnotu 160 MPa při 8 °C. Spočítejte objem CO2 (za standardních podmínek) uvolněného z 695 ml perlivé vody nalité do sklenice. Vzduch obsahuje 400 ppmv CO2, tedy molární zlomek CO2 ve vzduchu je 0,0004).
Předem děkuji za případnou radu.
Mírně sycená perlivá voda obsahuje 0,85 g.dm-3 CO2. Henryho konstanta pro CO2 má hodnotu 160 MPa při 8 °C. Spočítejte objem CO2 (za standardních podmínek) uvolněného z 695 ml perlivé vody nalité do sklenice. Vzduch obsahuje 400 ppmv CO2, tedy molární zlomek CO2 ve vzduchu je 0,0004).
Předem děkuji za případnou radu.
Odpovědi
Diskuze
V rovnovážném stavu je mmolární zlomek CO2 ve vodě
X(CO2) = 40,53/1,6*10^8 = 2,53*10^-7; Látkové množství 1dm3 je prakticky rovné látkovému množství vody 55,5 mol. Látkové množství CO2 je c(CO2) = 55,5*2,53*10^-7 = 1,4*10^-5 mol/dm3; cm(CO2) = c*M = 1,4*10^-5 * 44,009 = 6,18*10^-4g/dm3.
1dm3 mírně sycené perlivé vody uvolní 0,85 - 0,00062 = 0,8494 g CO2
V(CO2) = 0,695*0,8494*22,4/44,009 = 0,3 dm3 CO2
Takhle bych to viděl.