pH kyseliny sírové
0,5g 50% kyseliny sírové bylo zředěno na objem 1l. Jaké bude pH takto připraveného roztoku?
Ahoj,u příkladu jsem postupovala takto:
vypočítám látkové množství a díky němu koncentraci 5,1.10-3 mol/dm3.
pak pH = -log(2c), protože kysleina sírová je dvojsytná kyselina.
Správné řešení je 2,29, takže nesmím násobit 2.
Proč? Protože je zředěná? jaký by byl postup, kdyby např. nebyla 50%, ale 35%?
díky moc
Ahoj,u příkladu jsem postupovala takto:
vypočítám látkové množství a díky němu koncentraci 5,1.10-3 mol/dm3.
pak pH = -log(2c), protože kysleina sírová je dvojsytná kyselina.
Správné řešení je 2,29, takže nesmím násobit 2.
Proč? Protože je zředěná? jaký by byl postup, kdyby např. nebyla 50%, ale 35%?
díky moc
Odpovědi
Diskuze
Ještě k tomu postupu. Spočítáš si hmotnost H2SO4 ve zdrojovém roztoku jako m(H2SO4) = m(z.r.)*w(H2SO4). Topak přepočítáš na látkové množství a tak dál.