Chemie-výpočet příkladu

Anonym Zevebux04.01.2014 19:00 Nahlásit

Jeden ze způsobů,jak zabraňovat znečišťování ovzduší oxidem siřičitým je využití jeho reakce se sulfanem. Vznikající síru lze použít na výrobu 96% H2SO4. Vypočítejte kolik kilogramů této 96% kyseliny je možné vyrobit ze síry získané touto reakcí z oxidu siřičitého,který vznikl spálením 10tun uhlí.Předpokládejte ,že uhlí obsahuje 1,5%S a se sulfanem zreaguje 98% vzniklého SO2.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.01.2014 05:45 Nahlásit

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O; m(S) = 1,5*10000/100 = 150kg síry je v uhlí. Využije se 98%:
m(S) = 150*98/100 = 147kg ; n(S) = 147kg * 1000/32g/mol = 4593,75mol S. Jejím spálením vznikne stejné látkové množství SO2: S + O2 = SO2; n(SO2) = n(S) = 4593,75 mol SO2.
S + O2 = SO2; SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O; po reakci se sulfnem n(S) = 3*n(SO2) = 13781,25mol.
2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4 => n(H2SO4) = n(S) = 13781,25 mol H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 13781,25*98,0785 = 1351644g = 1351,644kg H2SO4
m(96%) = 1351,644/0,96 = 1407,96kg 96% H2SO4.

Přidat komentář do diskuze ▾