Příklad na pH

Anonym Xigesap21.12.2015 12:27 Nahlásit
Dobrý den, poradí mi prosím někdo, jak se počítá tohle:
Jaké bude pH roztoku azidu sodného, který v 150ml obsahuje 10g rozpuštěné látky? KK(HN3) = 1,38*10-3 mol/l, Mr(NaN3) = 65,12. Na jaký objem musíme tento roztok zředit, aby pH kleslo na hodnotu 9?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.12.2015 14:56 Nahlásit
Pro konjugovaný pár platí, že Ka*Kb = 10^-14 => Kb(N3-) = 10^-14/1,38*10^-3 = 7,2464*10^-12
pKb = 11,14
n(NaN3) = 10/65,12 = 0,1536mol; c = n/V = 0,1563/0,15dm3 = 1,024mol/dm3
pH = 14 - 0,5*(11,14 - log(1,024)) = 8,43. Obávám se, že Ka = 1,38*10^-3 je špatné.
Podle mích tabulek je Ka(HN3) 2*10^-5 (pKa = 4,68 nebo 4,72 - dvoje různé tabullky).

Co s tím uděláme?
Anonym Xigesap21.12.2015 16:57 Nahlásit
Máte pravdu, přepsala jsem se, v tom mém příkladu je KK(HN3) = 1,38*10^-5 mol/l.
Mezek21.12.2015 17:18 Nahlásit
pKa = 4,86; pKb = 14 - 4,86 = 9,14; c(NaN3) = 1,024mol/dm3; log(c) = 0,0103
pH = 14 - 0,5*(9,14 - log(c) = 14 - 0,5*(9,14 - 0,0103) = 9,43
Pro pH = 9 = 14 - 0,5*(9,14 - log(c) => 10-9,14 = -log(c) => c = 10^-0,86 = 0,138mol/dm3
V = n/c = 0,1536/0,138 = 1112,7cm3 je objem, na který musíme doplnit vodou těch 150cm3, abychom dostali c = 0,138mol/dm3 NaN3.
Kontrola: pH = 14 - 0,5*(9,14 - log(0,138)) = 8,99994 = 9
Látkové množství a výchozí koncentraci jsem použil z předchozího příspěvku.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾